文档介绍：第三章滴定分析(TitrimetricAnalysis)
一、概述
二、滴定分析分类
三、滴定分析对化学
反应的要求
四、标准溶液浓度表示法
五、标准溶液的配制及浓度的标定
六、滴定分析中的计算
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一、概述
(Titrimetry)

(等当点, Stoichiometric point )

(End point)

(End Point Error)
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二、滴定分析对化学反应的要求
,反应完全(>%);
;
;
。
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三、滴定分析分类(一)按化学反应类型分类
(中和法)
(络合滴定法)

四种滴定的共性与差异?
(二)按滴定操作方式分类
: 凡能满足滴定分析对化学反应要求的反应,都可用直接滴定法。它是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。例: 强酸滴定强碱。
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:当试液中待测物质与滴定剂反应较慢(如:配位滴定法测定铝),反应不能立即完成,故不能用直接滴定法进行滴定。此时可先准确地加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质进行反应,待反应完成后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液,这种滴定方法称为返滴定法。:当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应,不能采用直接滴定法。可先用适当试剂与待测组分反应,使其定量地置换为另一种物质,再用标准溶液滴定这种物质,这种滴定方法称为置换滴定法。例: 2Ag+ + )42- = )2-+Ni2+
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:不能与滴定剂直接起反应的物质,可以通过另外的化学反应,以滴定法间接进行测定。例:氧化还原法测定钙。
Ca2+
CaC2O4 ↓
过滤
洗涤
酸解
C2O42-
用KMnO4标准溶液滴定
5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
n(Ca2+) = n(C2O42- ) = 5/2 n(MnO4- )
n(Ca2+) = 5/2 (cV)(KMnO4 )
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四、标准溶液的配制及浓度的确定
(一)标准溶液和基准物质
标准溶液:已知准确浓度的溶液。
基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
基准物质应具备的条件:
(含量≥%),一般用基准试剂或优级纯试剂;
;
;
(可降低称量误差)。
38页例题4讲解。
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(二)标准溶液的配制
直接配制法:
若所配制标准溶液的物质是基准物质,可采用直接的方法配制。
如配制重铬酸钾标准溶液,就可采用直接配制法。方法如下:
准确称取一定量基准物质溶解转入容量瓶加蒸馏水稀释至刻度
摇匀计算准确浓度
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间接配制法(标定法) 步骤:

配制成近似所需浓度的溶液。

用粗配溶液滴定能与其发生滴定反应的基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液。
由基准物质的质量(或另一种已知准确浓度的标准溶液体积、浓度),计算粗配溶液准确浓度。这种确定浓度的操作,称为标定。
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酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
标定碱: KHC8H4O4,H2C2O4·2H2O
标定酸:无水Na2CO3 ,Na2B4O7 · 10H2O
标定EDTA:Zn,Cu,CaCO3
标定KMnO4 :As2O3,Na2C2O4
标定Na2S2O3 :K2Cr2O7, KIO3
标定AgNO3: 基准NaCl
常用基准物质
间接配制法(标定法)
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