文档介绍：第三章滴定分析概述
Titrimetric Analysis Summarization
滴定分析
HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3
化学计量点(sp)
Stoichiometric point
滴定终点(ep)
End point
终点误差(Et)
End point error
3-1 滴定分析法的分类
酸碱滴定法(中和法)
配位滴定法(络合滴定法)
氧化还原滴定法
沉淀滴定法(容量沉淀法)
3-2 滴定分析法条件及滴定方式(1)
直接滴定法
按一定反应式定量的进行(%以上)
速率快(加热或催化剂)
有适当的方法确定终点(指示剂或简单仪器)
3-2 滴定分析法条件及滴定方式(2)
无定量反应关系——置换滴定
反应速度慢——返滴定
不能直接反应——间接滴定
3-3 基准物质与标准溶液(1)
基准物质(Primary Standard)
用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质
组成与化学式相符(NaCl;H2C2O4·2H2O)
试剂纯度>%
稳定(Na2CO3;K2Cr2O7;CaCO3;NaC2O4)
实验室常用试剂
级别
1级
2级
3级
生化试剂
中文名
优级纯
分析纯
化学纯
英文标志
GR
AR
CP
BR
标签颜色
绿
红
蓝
咖啡色
标准试剂、高纯试剂、专用试剂
《分析化学实验》,化学工业出版社,2-4页
3-3 基准物质与标准溶液(2)
标准溶液(Standard Solution)
具有准确浓度的溶液
直接法配制:K2Cr2O7;KBrO3
标定法配制:NaOH;HCl;EDTA;KMnO4
直接法配制
例: mol·L-1 mL,应称取K2Cr2O7多少克?
解:
mol·L-1 左右, g(10%) K2Cr2O7基准物质,于容量瓶中的定容,再计算出其准确浓度