滴定分析概述第三节-计算例题-滴定方式计算-裴晓丽.ppt

文档介绍：滴定分析法概论
裴晓丽
第三节滴定分析的计算
一、滴定分析的计算基础

(4-2)
tT + aA bB + cC
滴定剂待测物

(4-3)

(4-4)

(4-5a)
(4-5b)
二、滴定分析的计算

例1 ,其中H2SO4的含量为98%, H2SO4标准溶液500 mL,应取浓H2SO4多少毫升( )?
解:
例2 ,需称取固体NaOH多少克( )?
解:

当溶液稀释或增浓时,溶液中溶质的物质的量未改变,只是浓度和体积发生了变化,
即(4-6)
例3 浓H2SO4的浓度约为18 mol/L,若配制500 的H2SO4待标液,应取浓H2SO4多少毫升?
解:根据式4-6得

例4 ,用HCl标准溶液滴定至终点时,,计算HCl标准溶液的浓度
(M Na2CO3 =)。
解:
根据式4-5b得
例5 ,,求此I2标准溶液的浓度。
解:Na2S2O3液与I2液的反应式为
根据式4-4得

例6 ~30mL,应称取基准物多少克( )?
解:
根据式4-5b得

当消耗HCl体积为20 mL时:
当消耗HCl体积为30 mL时:

例7 标定NaOH溶液的浓度,称取H2C2O4·,,试计算大约消耗NaOH溶液的体积
( )。
解: H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2O
根据式4-5b得