第七章沉淀滴定法和重量分析法.ppt

文档介绍：第八章沉淀滴定法和重量分析法
第一节沉淀滴定法
一、银量法基本原理
二、银量法终点指示方法
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沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的滴定分析法,是滴定分析
中最重要的方法之一。
应用的对象:一般是卤素离子和银离子
本章重点:
(1)银量法基本原理
(2)银量法指示终点方法
(3)难溶盐溶液中平衡计算
银量法:以Ag+与Cl-、Br-、I-、CN-、SCN- 等离子生成微溶性银盐的沉淀反应为基础的滴定方法。
Ag+ + Cl- AgCl
Ag+ + SCN-
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一、银量法基本原理
1、沉淀滴定法的条件:
(1)沉淀的溶解度必须很小
(2)反应迅速、定量
(3)有适当的指示终点的方法
(4)沉淀的吸附现象不能影响终点的确定
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2. 滴定曲线
以滴定剂的滴加体积为横坐标,被
测离子的浓度的负对数为纵坐标绘
制的曲线。
图 8-1
mol/L AgNO3标准溶液
NaCl溶
液为例说明曲线的四个过程
(1) 滴定前
溶液中[Cl-]决定于NaCl浓度
[Cl-]= mol/L
pCl=-lg[Cl-]=
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(2)滴定开始至化学计量点前
溶液中[Cl-]决定于剩于NaCl浓度
 
例如: ml, ml时,,。 ml时,。
(3)化学计量点
溶液中[Cl-]来源于AgCl↓的离解,此时溶液的[Cl-]、[Ag+]相等,即:
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(4)计量点后
溶液中[Cl-]决定于过量AgNO3的量, 过量Ag+由下式计算
(此时相对误差为+%),溶
液中
根据pCl与滴定剂的体积作出沉淀滴定曲线,从滴定曲线可
看出, mol/L
NaCl溶液,误差在-%到+%,其滴定突跃
-= pCl个单位
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3. 影响沉淀滴定突跃的因素(比较)
4. 分步滴定
二、指示终点的方法
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1、铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法)
原理:
滴定条件:
适用范围:

过高——终点提前; 过低——终点推迟
控制5×10-3 mol/L恰生成Ag2CrO4↓(饱和AgCL溶液)
: 控制pH = -(中性或弱碱性)(why?)
:防止沉淀吸附而导致终点提前
措施——滴定时充分振摇,解吸Cl- 和 Br-
可测Cl-, Br-,Ag+ ,CN-,不可测I- ,SCN- 且选择性差
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2、铁铵钒指示剂法(佛尔哈德法)
(1) 指示剂铁铵钒(NH4Fe(SO4)2·12H2O)
(2)测定原理
a直接滴定法
、标液直接滴定试液中的Ag+
计量点附近,Fe3++SCN-→[Fe (SCN)]2+ (红色),指示终点
b间接滴定法
以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂,或
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和AgNO3两种标准溶液,测定Cl-、Br-、I-、SCN-等。
其过程为样品溶液中加入过量标准AgNO3溶液,然后用
标液滴定过量的Ag+,计算Cl-、Br-、I-、
SCN-含量。
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