第七章 沉淀滴定法和重量分析法.ppt

文档介绍：第七章沉淀滴定法和重量分析法
第一节沉淀滴定法
第二节重量分析法
(1)生成的沉淀有恒定的组成,且溶解度很小;
(2)反应迅速、定量;
(3)有适当的指示终点方法;
(4)沉淀的吸附现象不能影响终点的确定。
第一节沉淀滴定法(precipitation titration)
定义:以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
用于沉淀滴定法的沉淀反应的条件:
银量法:Ag++X- = AgX↓
可测Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+
沉淀滴定法应用较少的主要原因是:
1. 沉淀不完全(Ksp不足够小);
2. 沉淀的表面积大,对滴定剂的吸附现象严重;
3. 沉淀的组成不恒定;
4. 合适的指示剂少;
5. 达到沉淀平衡的速度慢;
6. 共沉淀现象严重。
一、银量法的基本原理(滴定曲线)
突跃


























pAg
pCl
%
sp后:按过量Ag+计
sp前:按剩余 Cl - 计
sp:
AgNO3 (·L-1)
NaCl (·L-1)
·L-1
1mol·L-1
滴定曲线
1. 沉淀滴定曲线与强酸强碱滴定曲线相似,如果忽略滴定过程中体积的变化,则将得到对称的滴定曲线。这是因为这两种滴定所产生的浓度均为一常量。
2. 滴定突跃与浓度有关,浓度越大,滴定突跃也越大。
3. 滴定突跃与Ksp有关,Ksp越小,滴定突跃越大。
4. 化学计量点
滴定曲线特点






·L-1
1mol·L-1
AgNO3
NaCl
浓度增大10倍,突跃增加2个pAg单位
影响沉淀滴定突跃的因素
酸碱滴定
→与ca和Ka有关
配位滴定
→与cM和K'MY有关
沉淀滴定
→与cX和KSP有关
pH
pM´

pH
pH
T/%
T/%
T/%
T/%
T/%
T/%
OH-

H+
OH-

HA
OH-

H2A
Y

M
Ox1

Red2
Ag+

Cl -
pAg
各类滴定曲线小结
分步滴定
AgNO3
Cl-
Br-
I-
(1mol·L-1)
结论:溶解度小的沉淀先形成。