第四节 化学反应进行的方向(wzy).ppt

文档介绍：化学反应进行的快慢
化学反应的限度
化学反应进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
化学反应进行的快慢
化学反应的限度
第四节
化学反应进行的方向
学习要求
1、理解能量判据、熵的概念
2、利用能量判据判断反应进行的方向
3、利用熵变判断反应进行的方向
水能自发地由高处往低处流
低处水要流至高处可采取什么措施?
①自然界中水总是从高处往低处流;
②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动;
③室温下冰块自动融化;
④墨水扩散;
⑤食盐溶解于水;
自发过程:在一定条件下,不需要借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应:在一定条件下,不需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应,称为自发反应。
一、自发过程和自发反应
如何判断一个反应过程能否自发进行呢?
寻找反应能否自发进行的判据
化学反应进行的方向
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H = -572kJ·mol-1
2Na(s) +2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g)
△H = -368 kJ·mol-1
4Fe (s) + 3O2 (g) = 2Fe2O3(s)
△H = -1648 kJ·mol-1
NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)
△H = - kJ·mol-1
从能量角度分析它们为什么可以自发?
【思考与交流】
放热反应使体系能量降低,能量越低越稳定, △H < O有利于反应自发进行
体系趋向于从高能状态转变为低能状态
【归纳与总结】
一、能量判据(焓判据)
【思考与交流】
自发反应一定要△H < O ?
△H= +
△H= +
结论:△H < O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△H < O,因此焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。
二、熵判据
熵(符号S)是用来描述体系的混乱度,单位: J•mol-1•K-1 。体系混乱度越大,熵值越大;体系混乱度越小,熵值越小。
公式:S = k ln 
(k为常数)