20131022第4节 化学反应进行的方向(v).ppt

文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向---推动力
化学反应原理的三个重要方面
化学反应快慢---速率
化学反应进行的限度---化学平衡
化学反应也有奋斗目标!
第四节化学反应进行的方向
问题探究
汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳,它们是现代城市中的大气污染物,为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
你能否判断这一反应是否自发进行?理论依据是什么?
1、自发过程:在一定条件下,不借助外力就能自动进行的过程。
2、自发反应:在给定的条件下,无须外界做功,一经引发即能自动进行的化学反应。
【概念界定】自发过程和自发反应
如何判断一个过程,一个反应能否自发进行?
水总是自发地由高处往低处流
①自然界中水总是从高处往低处流;
②自由落体运动
③室温下冰块自动融化;
④墨水(香水、汽油)扩散;
⑤食盐(NaOH、蔗糖等)溶解于水等。
镁条燃烧;酸碱中和;铁器暴露在潮湿空气中会生锈;甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧,锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等,这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的。
酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点?
【思考与交流】
共同特点: △H < O即放热反应
放热反应使体系能量降低,能量越低越稳定, △H < O有利于反应自发进行
从能量角度分析它们为什么可以自发?
一般情况下, △H < O即放热反应易发生自发反应。
能量判据(焓判据):
【归纳与总结】
一、化学反应方向的能量判据(焓判据)
体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量~△H ﹤0)。
放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行倾向。
自发反应一定要△H < O ?
1.△H < O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△H < O
,但不是唯一因素。
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H= +
△H= +
△H= +
结论:
在25℃,101KPa下,上述反应(△H > O)
能自发进行。