高等教育出版社 分析化学 第三版09 EDTA滴定曲线.pdf

文档介绍：第四节 EDTA滴定曲线

随标准溶液EDTA的不断加入,溶液的

[M]即pM= - lg[M]不断变化,到化学计量点

时产生突跃,与酸碱滴定一样绘制曲线。
PM ~ VY 或 PM ~ 滴定百分数

1
滴定反应 M  Y = MY
[MY]
K 
MY [M'][Y']
滴定阶段体系[M′] 计算式
滴定前 M′]M[  CM
′
化学计量点前 MY + M [M’] = C余
C
化学计量点 MY sp,M
]'M[ sp 
KMY
]MY[ C
化学计量点后 MY + Y′]'M[  M
KMY]Y[]Y[ KMY
2
[MY]
K (MY) =
M + Y = MY [M][Y]
sp时: M=Y, MY c (M)
故: ()
csp M
M=Y=
sp sp K ()MY
或: 1
(pM) = lg Kc(MY) +p (M)
sp 2 sp
3
mol·L- mL同浓度的Zn2+,
-1
pH=,c(NH3 )= mol ·L , lgK (ZnY)=
Y(mL) T/ % pM 计算式



*
* 1/2(lgK (MY)+pcsp(M))
*



4
EDTA滴定同浓度的Zn2+的滴定曲线
12
10
8
pM' 6
4
2
0
0 50 100 150 200
T/ %
5
-2
例:在pH=10的氨性缓冲溶液中,[NH3]=, ×10
mol/×10-2mol/L的Cu2+溶液,计算化学计量

点时的pCu’。×10-2mol/L的Mg2+溶液,计算
化学计量点时的pMg’。

SP 2 
解: 时, CSP Cu , NHLmol 3 /][/ Lmol
 NH  NH ][][1 2  NH ][ 5
NHCu 3 )( 3231  35
2  3
4  5

6


pH 时,10 OHCu )( 1010 忽略 OHCu )(
又在pH 时 HY )( 
' KK  lglglglg 
CuY CuY HY )( NHCu 3 )(

1 1
pCu' SP KpC ' )lg(  )(
2 CuY CuY 2
7
2
滴定Mg 时,已知 Mg  0lg
'
MY KK MY  HY )( 
1 SP ' 1
pMg' pC 2 K )lg(  )(
2 Mg MgY 2
8
三、配位滴定曲线与酸碱滴定曲线的比较三、配位滴定曲线与酸碱滴定曲线的比较
9
-1 2+
mol·L EDTA(cY)标准溶液滴定等浓度的 Zn ( cZn )
设VZn =,加入EDTA的体积为VYmL, 滴定过程在
pH=,在计量点附近游离氨的浓度
mol·L-1。绘制滴定曲线。
由前知: lgK`ZnY = >10,所以可认为反应进行的很完
全。用下方法计算不同阶段的[Zn`]
主反应 Zn+ Y = ZnY c
`]Zn[  c Zn  c%
 Zn 2 sp,Zn
-1
1、滴定前[Zn`] = cZn = 0.