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元素的性质与原子结构教学设计
第一章 第一节 元素周期表
第 2 课时 元素的性质与原子结构
教学目标：
1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关 系、初步学会 总结 元素的性质递变规律的能力。
2 、过程与方法：自主学****归纳 总结 同主族元素的性 质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变 规律。
3、情感 态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究 的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树 立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。 教学重点、难点：
元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同 主族元素性质的递变规律。
教学方法：
引导—— 探究—— 实验。
教学过程： ［引入］ 元素周期中，为什么把 Li、Na 、K 等元素编在一个 族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打 开课本第 5 页，填写第 5 页的表格， 探究碱金属的原子结构。 [投影 ] 课本第五页表格
[板书 ] 1 、碱金属元素（ 1 ）原子结构
[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处 吗？
[ 生 ] 讨论 总结
① 原子的最外层电子数相同 ,一个电子；
② 原子的电子层数逐渐增多；
③ 原子的核电荷数逐渐增多；
④ 原子半径逐渐增大。
[过渡 ] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不 同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？ [ 演示 ] 演示钾与氧气的反应。
[学生 ] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。
[总结]①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；
② 颜色不同；
③ 钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更 易与氧气反应。
[ 演示 ] 演示钾与水反应的实验
[学生] 对比钠、 钾和 H2O 反应， 现象有哪些相似和不同？ 得出怎样的结论？
［总结］ 浮、熔、游、响、红； K 轻微爆炸；钠、钾都易和 水反应，钾比钠反应剧烈。
［思考］ 通过实验我们知道钠和钾都能和 O2、H2O 等反应， 在反应中 Na、K 失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。 碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为 元素的性质与它们的原子结构有关系吗？
［讨论板书 ］ （2）化学性质
① 碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电
子，它们化学性质相似；
② 它们都能与 O2 等非金属单质及水反应，产物中均显
+1 价。
③ 不同：随着核电荷数增加，它们的电子层数增多，原 子核对最外层电子的引力减弱，所以它们的化学性质也有差 异。Li - Cs越来越活泼，金属性增强。
［教师 ］ 碱金属在化学性质上有相似和不同。 它们的物理性质 又怎样呢？是否也有相似和不同，根据书本第 7 页的表，归 纳碱金属的物理性质及变化规律。
［学生］ 阅读课本第七页表格，并 总结 。 除铯外都是银白色、质软；密度都很小，从 Li 到 Cs 由 大趋小（ K 例外）。熔点低，且熔沸点 Li-Cs 由高-低。 ［过渡 ］ 通过以上探究，我们知道碱金属元素的性质和原子 结构有着密切的关系。其它主族的元素情