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九年级化学第五单元知识点总结
九年级化学第五单元学问点总结
第五单元学问点总结
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3、运用质量守恒定律说明试验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②依据质量守恒定律，应当是参与化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中试验现象相联系，说明缘由。
4、利用原子、分子学问说明质量守恒缘由
说明“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的改变，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必定相等。
5、适用范围：全部的化学改变。质量守恒定律的应用：
(1)依据质量守恒定律进行简洁的计算：(2)运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题；(3)推断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证明验：当有气体参与反应或有气体生成时，该反应必需在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要试验红磷燃烧前后质量的测定
①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?
答：为了汲取红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?

答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危急。③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何改变?
答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气削减，气压变小，小气球变小。
课题二、正确书写化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比
点燃
★★化学方程式的意义（以C+O2=====CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
4、书写步骤：写左写反应物，右写生成物，中间连短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。

5、配平方法：
最小公倍数法；视察法；设“1”法。

课题三、利用化学方程式的简洁计算
1、依据：化学方程式意义能表明各物质之间的质量比2、步骤：
①解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）
②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必需是题目涉及到，且正确的）
③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）对应标出已知量和未知量（必需对应标出），列出关系式④列比例式求解（比例式要列对）⑤正确计算出结果
⑥简明写出答案（答肯定不能忘）3、计算中常用的关系式：⑴m=ρv
3⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质