文档介绍：选修四化学知识点：影响化学平衡移动的因素
浓度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动 ; 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆
选修四化学知识点：影响化学平衡移动的因素
浓度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动 ; 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V 正减小， V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动 ; 减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率
影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
勒夏特列原理 ( 平衡移动原理 ) ：如果改变影响平衡的条件之一 ( 如温度，压强，浓度 ) ，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
选修四化学知识点：化学平衡常数
( 一 ) 定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号： K
( 二 ) 使用化学平衡常数 K 应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的
量。
2、 K只与温度 (T) 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“ 1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式
中。
( 三 ) 化学平衡常数 K 的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完
全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地， K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 (Q：浓度积 )
Q〈 K: 反应向正反应方向进行 ;
Q=K:反应处于平衡状态 ;
Q〉 K: 反应向逆反应方向进行
3、利用 K 值可判断反应的热效应
若温度升高， K 值增大，则正反应为吸热反应
若