文档介绍：复****回顾一、原电池一、原电池是______________________ 的装置。原电池反应的本质是_______________ 反应。将化学能转化为电能氧化还原反应 2、如右图所示,组成的原电池: (1)当电解质溶液为稀 H 2 SO 4时: Zn 电极是____ (填“正”或“负”)极, 其电极反应为_______________ ,该反应是______ (填“氧化”或“还原”,下同)反应; Cu 电极是______ 极,其电极反应为_______________, 该反应是_________ 反应。(2)当电解质溶液为 CuSO 4溶液时: Zn 电极是____ 极,其电极反应为_____________ , 该反应是________ 反应; Cu 电极是____ 极, 其电极反应为_______________, 该反应_________ 反应. 负 Zn - 2e - = Zn 2+ 氧化正 2H + +2e - =H 2↑还原负 Zn - 2e - = Zn 2+ 氧化正 Cu 2+ + 2e - = Cu 还原氧化反应 Zn-2e=Zn 2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e,沿导线传递,有电流产生还原反应 2H + +2e - =H 2↑阴离子阳离子总反应: 负极正极 2H + +2e - =H 2↑ Zn-2e - =Zn 2+ Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2↑(离子方程式) (化学方程式) 电极反应正极: 负极: (氧化反应) (还原反应) 阳离子二、原二、原电电池池原原理理外电路内电路三、三、原原电电池池相关的概念相关的概念 : 外电路内电路电子流向:负极流向正极电流方向:正极流向负极阴离子流向负极阳离子流向正极 : 正极:电子流入的一极负极:电子流出的一极 : 正极: 2H + + 2e -=H 2↑负极: Zn - 2e -= Zn 2+ : Zn+ 2H += Zn 2+ + H 2↑?(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。?(2)电极材料均插入电解质溶液中。?(3)两极相连形成闭合电路。?(4)内部条件:能自发进行氧化还原反应。四、组成原电池的条件对锌铜原电池工作原理的进一步探究上图是我们在必修 2中学****过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池,如果用它做电源,不但效率低,而且时间稍长电流就很快减弱,因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢?有没有什么改进措施? 造成的主要原因:由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡,把铜极跟稀硫酸逐渐隔开, 这样就增加了电池的内阻,使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。为了避免发生这种现象,设计如下图(书 P 76图 4-1 ) 所示的原电池装置,你能解释它的工作原理吗? 实验三(书 76页实验 4-1 ) 实验探索实验现象: 分析:改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?盐桥在此的作用是什么? 有盐桥存在时电流计指针发生偏转,即有电流通过电路。取出盐桥,电流计指针即回到零点,说明没有电流通过。盐桥的作用: (1)使整个装置构成通路,代替两溶液直接接触。(2)平衡电荷。得出结论由于盐桥(如 KCl )的存在,其中阴离子 Cl - 向ZnSO 4溶液扩散和迁移,阳离子 K +则向 CuSO 4溶液扩散和迁移,分别中和过剩的电荷,保持溶液的电中性,因而放电作用不间断地进行,一直到锌片全部溶解或 CuSO 4溶液中的 Cu 2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与 KCl 溶液反应产生沉淀, 可用 NH 4NO 3代替 KCl 作盐桥。双液原电池的工作原理 1、构造特点: 由两个半电池组成,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应,电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中,中间通过盐桥连接形成闭合回路。 2、电极反应: 负极( Zn ): Zn-2e-=Zn 2+ (氧化反应) 正极( Cu ): Cu 2+ +2e-=Cu (还原反应) 电池反应: Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu