文档介绍：实验一 实验基本知识及溶液的配制
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实验目的
了解生化实验室的实验操作规则；
掌握溶液的配制方法
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一   生化实验室规则
12/3左右，剩余溶剂洗涤烧杯三次左右，直到洗涤干净（相似相溶原理）。
配制酸碱两性物质（氨基酸，蛋白质，核苷酸等）时，如果溶解性不好，可以用稀酸或稀碱促进溶解，但pH应在被要求的范围内。
加热可以促进溶解，但注意应该在配制的范围内。
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（四）定容
1 固体：先于小烧杯中加少量溶剂溶解，不溶时可稍加热（前提是溶质耐热），冷却后移到容量瓶中，用玻璃棒引流或用小漏斗，将小烧杯多洗几次。用溶剂加入到将容量瓶2/3时，将容量瓶水平方向摇动几周（勿倒置），使溶液大体混匀。在慢慢加溶剂到标线1cm左右，等1-2分钟，然后用滴官伸入瓶颈接近液面处，眼睛平视标线，加溶剂至液体凹与标线相切，盖瓶塞倒转，使气泡升到顶，将瓶震荡数次，再倒置，重复操作10次以上，才能混合均匀
2 液体稀释：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，再按上法进行。如果稀释时产生热量，可先于小烧杯中加少量溶剂溶解，冷却后移到容量瓶中，再按上法进行。
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（五）装瓶
用容量瓶定容后， 装入试剂瓶，帖上标签。
标签应注明以下内容：药品浓度，名称，配 制人 和日期等。
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三 缓冲溶液的配制
1 概念：
由一定物质组成的溶液，在加入一定量的酸或碱时，其氢离子浓度改变甚微或基本不变，此种溶液称为缓冲溶液；这种作用称为缓冲作用；其溶液内所含物质称为缓冲剂，调节缓冲剂的比例可以配置成各种pH的缓冲液。
缓冲剂的组成，多为弱酸及这种弱酸与强碱所组成的盐，或弱碱及这种弱碱与强酸所组成的盐。调节二者的比例可以配制成各种pH的缓冲液。
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例如：某一缓冲液由弱酸（HA）及其盐(BA)所组成，它的解离方程式如下：
HA ≒ H﹢ ﹢ A﹣
BA ≒ B﹢ ﹢ A﹣
若向缓冲液中加入碱（NaOH）, 则
HA ﹢ NaOH → NaA + H2O
弱酸盐
若向缓冲液中加入酸（HCl）,则
BA ﹢ HCl → BCl ﹢HA
弱酸
由此可见，向缓冲液中加酸或碱，主要的变化就是溶液内弱酸（HA）的增加或减少。由于弱酸（HA）的解离度很小，所以它的增加或减少对溶液内氢离子浓度改变不大，因而起到缓冲作用。
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实例：磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液
原理：加入盐酸溶液，其缓冲作用：
NaH2PO4 + Na2HPO4 + HCl → 2 NaH2PO4 + NaCl
加入氢氧化钠溶液，其缓冲作用：
NaH2PO4 + Na2HPO4 + NaOH →2 Na2HPO4 + H2O
缓冲溶液：磷酸氢二钠-磷酸二氢钠溶液
缓冲剂： 磷酸氢二钠和磷酸二氢钠
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2 配制100 ml mol/l Na2HPO4溶液，100 ml mol/l NaH2PO4溶液和100 ml mol/l Na2HPO4- NaH2PO4缓冲液：
(1) 计算
NaH2PO4·2H2O: ××= (g)
Na2HPO4·12H2O: ××= (g)
(2) mol/l mol/lNaH2PO4各100ml，定容于容量瓶之后。注意：在容量瓶上帖标签。
(3) mol/l mol/lNaH2PO4溶液，混合后装入试剂瓶，贴上标签，标签应注明以下内容：pH值，药品浓度，名称，配制人和日期等。
(4) 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（ mol/l）的检验：
取一滴所配置的缓冲溶液于精密pH试纸上，检测其pH值。