文档介绍：第二单元钠、镁及其化合物
课题
第1课时金属钠的性质与应用
教学目标
知识与技能:知道钠的物理性质和用途,掌握钠的化学性质。
过程与方法:建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
情感态度与价值观:在实验过程中,体验化学的魅力和科学研究的方法。
重难点
钠的物理性质和化学性质。
教学
方法
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索,引出本节课的研究主题――钠,学生通过“观察与思考”中的实验现象,逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质,在介绍钠的用途的基础上,简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
二次备课
教学过程
知识构建
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取,推出它们和氯化钠之间的关系,再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[总结] 2NaCl2Na+Cl2↑
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构,推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置放置在空气中,观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象,分析产生该现象的原因,归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[总结] 一、钠的物理性质
银白色金属,质软,密度比煤油大、。
二、钠的化学性质
4Na+O2=2Na2O 白色
[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。
[总结] 2Na+O2 Na2O2 过氧化钠,淡黄色
同样是钠与氧气反应,但是反应条件不同时,现象不同,产物也不同,所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,观察实验现象。
[总结] 一、钠的物理性质熔点低,℃。
二、钠的化学性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论,能解决下列问题:
?
?
。
?
,要求因为反应条件不同而导致产物不同。(学生可能举例炭和氧气的反应等)
[讲述]钠作为一种非常活泼的金属,我们在生活中直接使用的机会不大,那这种金属有哪些用途呢?
[总结] 三、钠的用途
:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
四氯化钛钛
:高压钠灯。
:钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
。
[讲述]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[总结] 四、氧化钠
,因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
教后反思
巩固训练
( )
,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是( )
,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A. Na+ + + +
( )
,下列有关现象的叙述中错误的是( )
、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )
:1:1 :2:1 :3:4 :3:4
( )
,既能产生气体又会出现沉淀的是( )
g水中,待反应完毕后, g / cm3 ,求:(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?
答案
9.(1) % (2) mL。