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实验九碘量法测定水中溶解氧
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试验九碘量法测定水中溶解氧 本文简介：试验九碘量法测定水中溶解氧溶解氧极法测定。
一、试验目的
1.
了解溶解氧的测定原理及意义
2.
驾驭用碘量法测定水中的溶解氧
二、试验原理
水样中参加硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧在碱性条件下定量氧化Mn+为Mn〔Ⅲ〕和Mn〔Ⅳ〕，而Mn〔Ⅲ〕和Mn〔Ⅳ〕又定量氧化I-为I2，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，即可求出溶解氧的含量。
①
在碱性条件下，二价锰生成白色的氢氧化亚锰沉淀。
Mn+
+
2OH-
→
Mn(OH)2
②










水中溶解氧与Mn(OH)2作用生成Mn〔Ⅲ〕和Mn〔Ⅳ〕
2Mn(OH)2
+
O2→2H2MnO3↓
4Mn(OH)2
+
O2
+
2H20
→
4Mn(OH)3↓
③
在酸性条件下，Mn〔Ⅲ〕和Mn〔Ⅳ〕氧化I-为I2
2H2MnO3
+
4H+
+
2I-
→
Mn2+
+
I2










+
3H2O
2Mn(OH)3
+
6H+
+
2I-
→
I2
+
6H2O
+
2Mn2+
④
用硫代硫酸钠标准溶液滴定定量生成的碘
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
三、仪器与试剂
①
试验室常用仪器
②
硫酸锰溶液：340g/L。称取34g硫酸锰，加1mL浓硫酸，溶解后，用水稀释至101mL，假设溶液不清，那么需过滤。将此溶液加到酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。





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