物质的量浓度.ppt

文档介绍：物质的量浓度
一:物质的量浓度
1、定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
2、公式:
CB =
nB
V(aq)
3、单位:
常用 mol·L-1
MV
m
V
M
m
V
n
C =
=
=
注意:
。
,而不是用物质的质量来表示。
,在确定溶质的物质的量时,用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量
,其物质的量浓度不变。
关于物质的量浓度的计算
1 关于物质的量浓度概念的计算
3 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
C=
1000 × ×w
M
ml ×g. ml-1
-1 ×L
=
4 溶液稀释或混合时的浓度的计算
2 气体溶于水后溶液浓度的计算
例题
在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢
气体,,求盐酸中HCl物质
的量溶液?
解:设有1L水,则会溶解500L HCl气体,溶液中溶质的物
质的量就等于HCl气体的物质的量,依题意可得:
n(HCl)=
500L
-1
=
V[HCl(aq)]=
m[HCl(aq)]
[HCl(aq)]
=
m(HCl)+m(H2O)
[HCl(aq)]
2 气体溶于水后溶液浓度的计算
练习:
1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g/mL,则该盐酸的物质的量浓度是
2、用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为 g/cm3),需用氨气的体积是(标准状况下) .
3、标准状况下,将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶,倒扣于水槽中,当反应不再进行时,溶液充满烧瓶,假设溶液没有损失,则所得溶液的浓度范围是:______。
1000ab/(22400+)mol/L
22400aV/(1000ρ-17a) L
例题
-1,
-1,求该溶液中溶质的质量
分数为多少?
解:依题意,可取1L溶液进行计算,则:
m(HNO3)=
n(HNO3) × M(HNO3)
w(HNO3)=
=-1 ×1L ×-1
=882g
m[HNO3 (aq) ]
m(HNO3)
882g
1000ml ×-1
=
×100﹪
= ﹪
W=
C ×M
1000 × 
× 100﹪
3 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
4 溶液稀释或混合时的浓度的计算
[分析]在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但
:n(前)=n(后)
或:C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
配制100ml,1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98 ﹪,
-1的浓硫酸溶液的体积是多少?
V=
练习:
1、100 mL mol/L Na2SO4溶液和50 mL mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,所得混合液中SO42-的物质的量浓度为
2、实验室需用480 mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
g硫酸铜,加入500 mL水
g胆矾配成500 mL溶液
g硫酸铜,加入500 mL水
g胆矾配成500 mL溶液
3、用98%的浓H2SO4(ρ= g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ= g/mL),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度.