文档介绍：高一化学中的典型问题小结
高一化学是高中化学学习最为重要的阶段,学习内容不仅涉及到高中化学最为重要的两大反应——氧化还原反应和离子反应,也包括高中化学最为重要的元素化合物知识,如以钠元素为代表的碱金属元素,以氯元素为代表的卤族元素,以硫元素为代表的氧族元素等。高一化学学习中有许多难点需要突破,这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何突破难点,关键是要从典型问题的解答中走出来,做到举一反三。
问题一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4杂质?
分析:这个问题极具代表性,同学们绝不能只限于会解答这一道习题,而是要学会解答这一类习题。显然,要除去NaCl溶液中的MgCl2和Na2SO4,实质上就是要除去与。除去应该用过量的可溶性强碱溶液,除去应该用过量的可溶性钡盐溶液。但很快又会涉及到另一个问题,即过量的与又该如何处理呢?不难看出,应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液,且最后三步必须遵循以下顺序:加入碳酸钠溶液、过滤、加入适量的盐酸(因为最后加入盐酸,可反应掉溶液中过量的碳酸根离子)。所以正确的操作步骤应该是:①取适量NaCl溶液;②加入过量的NaOH溶液;③加入过量的溶液;④加入过量的溶液;⑤过滤;⑥加入适量的盐酸。
结论:对给定物质及所含杂质性质的掌握,是解答本题的前提。在这基础之上,做好试剂的选择及确定正确的操作顺序,便可顺利解题。不仅此题如此,亦可推广到同类题目,达到举一反三、多题同法的目的。
应用:除去下列物质中的杂质。
(1)KCl溶液中含少量的及。
解答:①加入过量的溶液;②加入过量的溶液;③过滤;④加入适量的盐酸。
(2)溶液中含少量的及。
解答:①加入过量的KOH溶液;②加入过量的溶液;③加入过量的溶液;④过滤;⑤加入适量的硝酸。
(3)溶液中含少量的KBr及。
解答:①加入过量的KOH溶液;②加入过量的溶液;③加入过量的溶液;④过滤;⑤加入适量的硝酸。
问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗?
分析:这个问题虽然简单,但所涉及到的化学反应原理却非常典型,有关原理应用方面的问题也非常普遍。我们知道,浓硫酸的重要特性之一就是
+6价硫元素具有强氧化性,而硫化氢中的-2价硫元素处于最低价态,具有较强的还原性,因而它们之间非常容易发生氧化还原反应。
结论:浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在通常情况下有四种价态:,根据氧化还原反应的有关原理,不同条件下,浓硫酸与硫化氢可以发生以下三种反应:
(1)+6价硫与-2价硫生成0价硫,
(2)+6价硫与-2价硫生成+4价硫,
(3)+6价硫与-2价硫分别转化为+4价和0价硫,
应用:回答下列问题。
(1)漂粉精遇强酸,为什么会有氯气产生?
解答:漂粉精的主要成分为和,其中含有,它们在酸性条件下可以发生氧化还原反应:。以此类推,氯酸钾与盐酸也可以发生反应制得氯气:。
(2)工业上为什么可以用氨气来处理含有氮氧化物的工业废气?
解答:工业废气中的氮氧化物主要是指NO和,欲除去它们,一种有效的方法是将其转化为无毒、无公害的氮气。在一定条件下:或。
问题三、二氧化硫能使溴水褪色吗?
分析:中的硫元素处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。溴水中的主要溶质为具有较强的氧化性,可以与具有还原性的发生反应。反应结果为硫元素被氧化为最高价,生成物中有硫