文档介绍：(第4课时)
硝酸
(Nitric Acid)
第四节氨硝酸硫酸
浓硫酸跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的硫酸水合分子:
H2SO4· nH2O (n=1、2、4)。
如:H2SO4· 4H2O
也可表示为SO3 · 5H2O
二、浓硫酸的特性:
1、吸水性:
演示实验
——蔗糖中加入浓硫酸
特性2:脱水性
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
浓硫酸
有机物
(含C、H、O 等)
将H、O按H2O组成比脱去
脱水
炭化
(1)能使纸屑、棉花、锯末、蔗糖等碳水化合物炭化。
(2)能使一些化合物“失水”变成新物质。
CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O
浓H2SO4
170℃
特性3:强氧化性
(1)与金属反应
∆
Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O
0
+6
+4
+2
化合价升高
化合价降低
还原剂
氧化剂
在该反应中浓硫酸的作用是什么?
失电子
得电子
浓硫酸与金属反应的规律:
2、加热时
——与绝大多数金属反应
1、不产生,浓硫酸被为。
——
3、常温下
发生钝化
Al Fe
表面生成。
Al、Fe与的硫酸接触
钝化条件:
加热后:会剧烈反应
∆
2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
H2
还原
SO2
致密的氧化物薄膜
冷
浓
课堂讨论
(1)解释为什么铜与稀硫酸不反应,而与浓硫酸共热能反应?
(2)为什么金属与浓硫酸反应不能生成氢气?
(3)为什么铁片和铝片常温下不溶于浓硫酸,而加热时能?试解释它们的钝化现象。
(4)有人设计两种用废铜制取五水硫酸铜的方案:
甲:铜与浓硫酸共热,再溶于水,结晶。
乙:先将铜在空气灼烧生成氧化铜,再与稀硫酸反应,结晶。
你认为哪种方案好?
(2)与非金属反应
在加热条件下,浓硫酸能将C、S、P等非金属单质氧化。
C +2H2SO4(浓) CO2 +2H2O +2SO2
4e-
S+ 2H2SO4 = 3SO2 +2H2O
2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 +2H2O
(3)将还原性的化合物氧化
在常温下,浓硫酸能将H2S、HI、HBr氧化为单质。
H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S
-2e-
+2e-
H2SO4+2HI=2H2O+SO2 + I2
-2e-
+2e-
H2SO4+2HBr=2H2O+SO2 +Br2
-2e-
+2e-
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
4NH3+5O2==== 4NO+6H2O
催化剂
△
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 +H2O == 2HNO3 +NO