文档介绍：氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应
(怎样判断是否属于氧化还原反应)
2、氧化(被氧化、氧化反应)、
还原(被还原、还原反应)
3、氧化剂、还原剂
4、氧化产物、还原产物
5、氧化性、还原性
判断下列哪些反应是氧化还原反应?理由?
1.  Na2O + H2O = 2NaOH 2.  2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
3.  IBr + H2O = HBr + HIO 4.  CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
光
△
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
还原剂氧化剂氧化产物
还原产物
+1-1 -3+1 +1-3+1 0
一、氧化还原反应的基本概念
反应实质:有电子得失或电子对的偏移。
表现特征:元素化合价有升降。
反应物
氧化剂
还原剂
发生还原反应(被还原)
还原产物
生成物
(具有氧化性)
得电子(化合价降低)
(具有还原性)
发生氧化反应(被氧化)
失电子(化合价升高)
氧化产物
(具有还原性)
(具有氧化性)
一、氧化还原反应的基本概念
,并指明氧化剂、
还原剂、转移电子的物质的量比.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化还原反应与基本反应的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
置换反应
电极反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
有机反应
生物作用
1、依据元素周期表
2、依据金属、非金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg(Fe2+) Ag Pt Au
F O Cl N Br I S
金属性越强,单质还原性越强,阳离子氧化性越弱
非金属性越强,单质氧化性越强,阴离子还原性越弱
三、氧化性、还原性强弱的判断方法
金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱
非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱
3、依据同元素化合价
一般而言,
元素处于最高价时,它的原子只能得电子,该元素只具有氧化性;
元素处于最低化合价时,只能失去电子,该元素只具有还原性;
若元素处于中间价,则既能得电子,又能失去电子,故该元素既具有氧化性又具有还原性。