【精品】PPT课件 第2节 共价键与分子的空间构型.ppt

文档介绍：第2节共价键与分子的空间构型
第2课时
【学习目标】:
;

本思想,并能用此理论知识
判断甲烷、氨气、水等分子
的空间构型。
杂化
类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
空间构型
实例
杂
化
轨
道
理
论
sp
sp2
sp3
平面三角形
2
复习
180°
直线
BeCl2
3
120°
BF3
4
109028’
四面体形
CH4
杂化轨道理论解释苯分子的结构:
C为SP2杂化
所有原子(12个)处于同一平面
分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大π键
形成的π电子云像两个连续的面包圈,一个位于平面上面,一个位于平面下面,经能量计算,这是一个很稳定的体系。
C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )

对ABm型分子或离子,中心原子A价层电子对(包括成键电子对和孤对电子)之间存在排斥力,将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上,以使各原子之间斥力最小,分子体系能量最低。
3、价层电子对互斥理论
(1)理论要点:
2
电子对数目与立体
结构
4
3
5
6
(2)模型:
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布(即含孤对电子的VSEPR模型)
2 3 4 5 6
直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体
(1)对ABn型分子,若中心原子A价层电子对只有成键电子对(即中心原子的价电子都用于形成共价键),则价层电子对的相对位置就是分子的构型;
CH4
CO2
化学式
结构式
模型
分子立体结构
(2)若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子(中心原子上有孤对电子),则价层电子对的相对位置不是分子的构型, 如:
NH3 H2O
化学式
结构式
模型
分子立体结构

具有相同价电子总数和相同化学通式的分子或离子具有相同的结构特征。
符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。
等电子原理的某些应用:
判断一些简单分子或离子的立体构型:等电子体一般有相同的立体构型。
等电子体有相似的性质。