文档介绍：第二章
分子结构与性质
复习回忆
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起?
分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
复习回忆
什么是化学键?
什么是离子键?
什么是共价键?
化学键:
离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键:
原子间通过共用电子对形成的化学键。
第一节
共价键
学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗?
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?
一、共价键
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
以氢分子的形成为例:
电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
价键理论的要点

两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。
相互靠拢
(a)s-s σ键的形成
(1)σ键的形成
σ键的特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。