文档介绍：第八章酸碱滴定法
主要内容:
重点内容:
、滴定
突跃大小的影响因素
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§ 酸碱指示剂
酸碱指示剂的作用原理
→酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱,它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调。当溶液的pH改变时,指示剂失去质子由酸式转化为碱式,或得到质子由碱式转化为酸式,由于结构上的改变,引起了颜色的变化。
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→甲基橙(MO)-双色
pH≤ ,酸式色,红色;
pH , 碱式色,黄色;
pH -,两种形式共存,为混合色,橙色。
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→酚酞(PP)- 单色在酸性溶液无色,在碱性溶液中转化为醌式后显红色。
无色红色
(内酯式、酸式色) (醌式、碱式色)
→甲基红(MR)- 双色在酸性溶液红色,在碱性溶液中显黄色。
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HIn = H+ + In-
酸式色碱式色
10, 碱式色;
≤,酸式色;
=1, pH=pKa
指示剂的变色范围
指示剂变色范围酸式色碱式色 pKHIn
MO ~ 红黄
MR ~ 红黄
PP ~ 无红
理论变色点:
酸碱式的混合色。
理论变色范围:
pH=PKa±1
常用的酸碱指示剂
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→温度 pH 18℃ 100℃
MO ~ ~
PP ~ ~
→指示剂用量:双色指示剂,指示剂用量不会影响指示剂变色点的pH。但用量太多,带来误差。单色指示剂,指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的,指示剂加入过多,终点提前。
→离子强度和溶剂的影响:增加离子强度,指示剂的理论变色点变小。
影响因素
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→一类同时使用两种指示剂,利用彼此颜色之间的互补作用,使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。
→另一类由指示剂与惰性染料(如亚甲基蓝,靛蓝二磺酸钠)组成的,也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。
→需要将滴定终点限制在很窄的pH范围内,可采用混合指示剂。
→非混合指示剂,终点颜色变化约有±。用混合指示剂,有±。
混合指示剂
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HAc水溶液:
Na2S的[OH-]表达式:
NaHCO3的质子条件:
内容:酸碱反应达平衡时酸失去的质子数
等于碱得到的质子数
例:
酸碱溶液pH的计算
1. 质子条件
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书写PBE的方法如下:
(1)零水准物质的选择
(2) 质子条件式书写方法
——得质子后产物
——失质子后产物
※在处理多元酸碱时应注意浓度前的系数。
※质子条件式中不应出现作为质子参考水
准的物质。
注意:
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写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式:
+H+ -H+
H+ ← H2O → OH-
NH4+ → NH3
H3PO4← H2PO4-→HPO42-
H2PO4- → PO43-
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]
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