文档介绍：金属活动顺序
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
目录
金属热反应，冶炼难熔金属)特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2f(3)也—Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2f(4)Pt—Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。(1)K—Na对应的氢氧化物为可溶性强碱［Ca(OH)2微溶］。(2)Mg—Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱［Al(OH)3、Zn(OH)2为***氢氧化物］。(3)
Hg—Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
(DK—Na对应的氢氧化物不易分解。(2)Mg—Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。(3)Sn—Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu(OH)2=CuO+H2O。(4)Hg—Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH=Ag2O+H2O。(5)Pt—Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
(DK—Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2,K与O2可生成K02。
(2)Mg—Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。(3)Sn—Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。(4)Cu—Ag在高温时与氧气化合。
(5)Pt—Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱(1)K—Au金属原子还原性逐渐减弱。(2)K+—Ag+金属离子氧化性逐渐增强。
(Fe3+氧化性较强)
9、判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：Zn为负极：Zn—2e—=Zn2+Cu为正极：2H++2e—=H2f
10、判断电解时阳离子的放电顺序阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
11、判断金属离子的水解情况（1）K-Mg的金属阳离子不水解。（2）Al-Ag的金属阳离子
可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。
12、判断***盐热分解（1）K-Na活泼金属的***盐分解生成亚***盐和氧气。（2）Mg-Cu等较活泼金属的***盐分解生成氧化物、NO2和02。（3）Hg以后不活泼金属的***盐分解生成金属、NO2和02。
13、碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐
的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150°C左右分解，而碳酸钠加热至850°C以上才分解成氧化钠和二氧化碳。以上各类物质的热稳定性规律可