文档介绍：自然科学—化学化学元素周期表氧化物物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐物质的分类单质金属单质(铁、铝、金) 单质非金属单质(氧气、氮气、石墨) 铜金铁化合物氧化物(二氧化碳、氧化钙) 碱(氢氧化钠、氢氧化钾) 化合物酸(硫酸、盐酸、***) 盐(碳酸钠、硫酸铜) 氧化物一、定义氧化物属于化合物,(当然也一定是纯净物)。其构成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素且显现负价,另一种若为金属元素,则为金属氧化物;若为非金属,则为非金属氧化物。氧化物二、命名规则?氧化物的化学式中,氧元素符号写在右边,另一种元素的符号写在左边,即“先读的后写,后读的先写”一般称为“氧化某”,例如“氧化铜”,后读“铜”,则先写铜的元素符号“ Cu ”,先读“氧”,则后写氧元素的符号“O”,故氧化铜的化学式为“ CuO ”。?某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物, 一般称为“几氧化(几)某”,即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”?,另一种元素有几个原子就称为“几某”,例如 Fe3O4 称为“四氧化三铁”、 P2O5 称为“五氧化二磷”,若另一种元素原子数是 1,则称为“几氧化某”,例如 CO2 称为“二氧化碳”、 SO2 称为“二氧化硫”、 SO3 称为“三氧化硫”。碱一、碱的定义: - 电解质电离时产生的阴离子全部是 OH - 的化合物。通常碱的分子是由一个金属离子和一个或几个氢氧根离子组成的。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡都属于碱。 NaOH = Na ? + OH ? NH ??H?O? NH ??+OH ? Ca(OH )?= Ca 2?+2OH ?强碱弱碱中强碱 100 个 NaOH 分子溶于 1L水 0 电离出 100 100 100 个 NH ?分子溶于 1L水 87 电离出 13 13 100 个 Ca(OH )?分子溶于 1L水, 20个溶解 20 40 全部电离部分电离 OH?多碱性强 OH?少碱性弱碱性的强弱水溶性易溶性碱微溶性碱难溶性碱 NaOH 、 NH ??H?O Ca(OH )? Al(OH )? Fe(OH )?二、碱的分类