文档介绍：自然科学—化学
化学元素周期表
氧化物
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸
碱
盐
物质的分类
单质
金属单质(铁、铝、金)
单质
非金属单质(氧气、氮气、石墨)
铜
金
铁
化合物
氧化物(二氧化碳、氧化钙)
碱(氢氧化钠、氢氧化钾)
化合物
酸(硫酸、盐酸、***)
盐(碳酸钠、硫酸铜)
氧化物
一、定义
氧化物属于化合物,(当然也一定是纯净物)。其构成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素且显现负价,另一种若为金属元素,则为金属氧化物;若为非金属,则为非金属氧化物。
氧化物
二、命名规则
氧化物的化学式中,氧元素符号写在右边,另一种元素的符号写在左边,即“先读的后写,后读的先写”一般称为“氧化某”,例如“氧化铜”,后读“铜”,则先写铜的元素符号“Cu”,先读“氧”,则后写氧元素的符号“O”,故氧化铜的化学式为“CuO”。
某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物,一般称为“几氧化(几)某”,即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”
,另一种元素有几个原子就称为“几某”,例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”, 若另一种元素原子数是1,则称为“几氧化某”,例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。
碱
一、碱的定义:
- 电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。通常碱的分子是由一个金属离子和一个或几个氢氧根离子组成的。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡都属于碱。
NaOH = Na⁺+ OH⁻
NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻
Ca(OH)₂= Ca2⁺+2OH⁻
强碱
弱碱
中强碱
100 个NaOH分子溶于1L水
0 电离出 100 100
100个NH₃分子溶于1L水
87 电离出 13 13
100个Ca(OH)₂分子溶于1L水,20个溶解
20 40
全部电离
部分电离
OH⁻多
碱性强
OH⁻少
碱性弱
碱性的强弱
水溶性
易溶性碱
微溶性碱
难溶性碱
NaOH 、NH₃•H₂O
Ca(OH)₂
Al(OH)₃ Fe(OH)₃
二、碱的分类