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高一下化学期中(qī zhōnɡ)知识点总结
高一下(yīxià)化学期中知识点总结
化学(huàxué)期中知识点总结总结人：全博恒
化学期中(qī zhōnɡ)知识点总结
周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1〔氟无正价，氧无+6价，除外〕；同一主族的元素的最高正价、负价均相同所有单质都显零价单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点
递减；
同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性〔及其判断〕
同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到
右金属性递减，非金属性递增；
同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上
到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱
金属性〔复原性〕
2-化学期中知识点总结总结人：全博恒
单质从水或酸中置换出氢气越容易，最高价氧化物的水化物的碱性越强，120号，K最强；总体Cs最强非金属性〔氧化性〕
单质越容易与氢气反响形成气态氢化物，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强〔120号，F最强；总体一样〕单质的氧化性、复原性
一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱。推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：元素周期数等于核外电子层数；
主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小区分规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
周期与主族
周期：短周期〔13〕；长周期〔46，6周期中存在镧系〕；不完全周期〔7〕。主族：ⅠAⅦA为主族元素；ⅠBⅦB为副族元素
〔中间包括Ⅷ〕；0族〔即惰性气体〕所以,总的说来
(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径
(4)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体!
②化学键
含义：分子或晶体内相邻原子〔或离子〕间强烈的相互作用。类型，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。使阴、阳离子结合的静电作用成键微粒：阴、阳离子
形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b局部盐〔Nacl、NH4cl、BaCo3等〕c强碱〔NaOH、KOH〕
d活泼金属氧化物、过氧化物证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子〔1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值2，有共价键的化合物不一定是共价化合物〕
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。1，共价分子电子式的表示，P132，共价分子结构式的表示
3，共价分子球棍模型
〔H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四面体〕4，共价分子比例模型
金属键那么是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
3-化学期中知识点总结总结人：全博恒
分子间作用力〔即范德华力〕特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对
分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大〔特例：HF、NH3、H2O〕氢键
存在元素：O〔H2O〕、N〔NH3〕、F〔HF〕特点：比范德华力强，比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在同素异形〔一定为单质〕碳元素〔金刚石、石墨〕氧元素〔O2、O3〕磷元素〔白磷、红磷〕
同素异形体之间的转换为化学变化同分异构〔一定为化合物或有机物〕分子式相同，分子结构不同，性质也不同C4H10〔正丁烷、异丁烷〕C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列离子化合物〔KNO3、NaOH〕作用