文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位—摩尔 1 .物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。) 与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。符号为 n 。单位为摩尔,符号为 mol 。国际单位制(SI) 的7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度 l(L) 米( m) 时间 t 秒( s) 质量 m 千克( kg) 温度 T 开尔文( K) 发光强度 I( Iv) 坎德拉( cd) 电流 I 安培( A) 物质的量 n 摩尔( mol ) 注意:①物质的量表示物质所含微粒的多少, 这四个字是一个整体, 不得简化或增添任何字, 是一个专有名词。②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子, 不能描述宏观物质。③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如: 1 mol H、 1 mol H +、1 mol H 2 ,不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示, 因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。④物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。 2. 阿伏加德罗常数:(1 mol 任何粒子的粒子数。) (1 )科学上规定为: Kg 12C 中所含的碳原子数。解释为: 如果某物质含有与 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数, 该物质的物质的量为 1mol 。符号:N A 单位: mol -1( 不是纯数) 数值: 约为 × 10 23 注意:不能认为 × 10 23 就是阿伏加德罗常数,也不能认为 1mol 粒子= × 10 23个(2 )物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n= NN A 3 .摩尔质量:( 单位物质的量的物质的质量) 符号 M 单位: g/ mol 或 kg· mol -1 数值: M= mn 4. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M) 相对原子质量() 相对分子质量() 概念 1 单位物质的量的物质所具有的质量; ②单位是 g/mol 或 kg/mol 1 一个原子的质量与 12C的 1/12 作比较, 所得的比值; ②单位:无 1 化学式中各元素相对原子质量之和; ②单位:无单位联系 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 1 .气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,如 mol H 2与 mol O 2 的混合气体在标准状况下的体积约为 L。 2 .气体摩尔体积的数值(1) 气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2) 标准状况下任何气体的气体摩尔体积约为 L· mol -1 (3) 非标准状况下气体摩尔体积可能是 L· mol -1 ,也可能不是 L· mol -1。1 mol 气体的体积若为 L ,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在 273 ℃和 202 kPa 时, V m为 L· mol -1。 3. 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系 n= Vm V 附:标准状况下气体密度 4. 阿伏