文档介绍：化学实验总复****br/>定量实验
重要的定量实验
实验步骤
(1)计算所需溶质和溶剂的质量
m质=m液×w
m剂=m液- m质
(2)称量溶质和溶剂
(固体用天平称,液体用量筒量)
(3)溶解
(在烧杯中溶解)
(4)转移
(将配好的溶液转入试剂瓶中,贴上标签)
·10H2O配制10%的Na2CO3溶液为例:
(1)需加水 g;
(2)用称量所需Na2CO3·10H2O g,倒入里;
(3)用量筒量取毫升水,把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里,用搅拌,使Na2CO3·10H2O完全溶解。
(4)转入试剂瓶中贴上标有的标签。
实验原理:
C=n / V
n=m/ M
实验仪器:
①容量瓶,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
②天平或滴定管(量筒)③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管
实验步骤:
:
:
:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
注意浓硫酸的稀释;
:待溶液温度恢复至室温后,将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。
:用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内,以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶,使溶液混合均匀
:沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 ,直至凹液面最低点与刻度相切后,盖好塞子,倒置均匀。
:将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中,贴好标签并放在指定位置备用
(1)滴定准备
③润洗、注液
④逐泡、调液
⑤初读数
①检漏
②洗涤
滴定管先用水洗,再用所盛溶液润洗
锥形瓶只能用水洗,不能再用待测溶液润洗
使液面处于0或0以下某个准确刻度
(2)滴定
①移液、加指示剂
②滴定、终读数
③记录
④重复2~3次
⑤计算
左手控制酸式滴定管旋塞,右手旋摇锥形瓶;眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O
△
1mol
xmol
m(CuSO4)
160
m(H2O)
18
1∶x=
∶
m(CuSO4)
160
m(H2O)
18
x=
160 ·m(H2O)
18 · m(CuSO4)
m(H2O)= m(晶体) -m(CuSO4)
或:晶体中结晶水的质量分数=
m(晶体) -m(CuSO4)
m(晶体)
×100%
称取一定质量的硫酸铜晶体,加热使之完全失水,测定生成的无水硫酸铜的质量即可。
(1)实验原理
(2)实验关键
硫酸铜晶体完全失水
晶体加热后全白,无蓝,无黑色。
(1)标志:
(2)措施:
①控制加热的温度及时间;
②重复操作,。
(3)实验步骤
①研磨:在研钵中将硫酸铜晶体研细。
②称量:称量坩埚质量(W1),装入适量研细的硫酸铜晶体,再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量(W2)。
③加热:充分加热直到晶体完全变为白色粉末。
④称量:在干燥器内冷却至室温,再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量(W3)。
⑤再加热再称量至恒重:重复操作,。
⑥计算:根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数。
(4)实验注意事项
①硫酸铜晶体一定要研细,以利于失去全部结晶水,防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。
②为保证晶体完全失水且防止晶体溅失,加热时不用蒸发皿或试管而采用坩埚。
③晶体加热后一定要放在干燥器内冷却,以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。
④晶体要在坩埚底上摊开加热,有利于失去全部结晶水,以免引起测得值偏低。
⑤加热温度过高或时间过长,会导致硫酸铜少量分解,使测得值偏高。
⑥加热过程中,应慢慢加热(可改垫石棉网)以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解,引起测量值偏高。
⑦加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)会使测得值偏低。