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）反应速率的计算规律：化学反应： aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 有下列恒等式：
Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物质的速率之比等于化学计量数之比)
（5）影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件（温度，浓度，压强）
2.
精选※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率
不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
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二、化学平衡
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，
达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应[来源:学科网]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
精选混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了 mmolA 同时生成 mmolA，即 V(正)=V(逆)平衡
②在单位时间内消耗了 nmolB 同时消耗了 pmolC，则 V(正)=V(逆)平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡
④在单位时间内生成 nmolB，同时消耗了 qmolD，因均指 V(逆)不一定平衡
压强①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡
混合气体平均相对分子质量 Mr①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时平衡
②Mr 一定时，但 m+n=p+q 时不一定平衡
温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡
体系的密度密度一定不一定平衡
其他如体系颜色不再变化等平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向
正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
精选（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减