文档介绍：初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
4
3
如：硫酸（H2SO）、盐酸（HCl）、***(HNO)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合合
形状记忆金
合金
钢
黄铜
青铜:
焊锡
属
生铁
金
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
%~2%
合金
合金
合金
钛镍合金
2%~%
不锈钢：含铬、镍的钢
备注
紫铜为纯铜
熔点低
拥有抗腐化性能
注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”所以可用来制造人造骨等。
长处：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐化性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O
+3Fe===FeO
4
2
3
2
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常有金属活动性序次：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金属活动性序次里：
（１）金属的地址越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的
盐溶液中置换出来。
（除
、
、
Na
）
K
Ca
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防备铁制品生锈的举措：
①保持铁制品表面的干净、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很松散，不能够阻拦里层的铁持续与氧气、水蒸气反应，所以铁制品能够所有被锈蚀。
因此铁锈应实时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进而阻拦铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。
4、金属资源的保护和利用:①防备金属腐化
保护金属资源的路子：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④搜寻金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应