珍贵无机化学课件第6章 酸碱平衡 PPT课件.ppt

文档介绍：本章学习要求:
了解酸碱质子理论的概念
掌握弱酸、弱碱解离平衡的概念
掌握酸碱平衡常数、平衡浓度的计算方法
掌握盐溶液的解离和水解平衡的意义和计算方法
掌握缓冲溶液的实质及缓冲溶液的计算和配制方法
掌握配合物的组成和命名方法
6-1 酸碱质子理论
反应物-产物
酸碱质子理论:
凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子的物种都是酸;
任何能与质子结合的分子或离子的物种都是碱。
——Bronsted-Lowry酸碱理论
酸碱质子理论认为:酸碱解离反应是质子转移反应
共轭酸碱对
举例1)水溶液中酸碱的电离
举例2)盐类水解反应
举例3)酸碱中和反应
6-2 水的解离平衡和pH值
一、水的解离平衡
KW0=C(H+)×C(OH-) 水的离子积常数
298K(25℃)时,KW0=×10-14
随温度的升高而增大(水解离为吸热反应)
二、溶液的pH值
KW0=C(H+)×C(OH-)
-lg KW0= -lg C(H+)-lg C(OH-)
p KW0=pH+pOH=
已知C(H+)或C(OH-) 可得溶液的pH
取负对数
三、弱酸、弱碱的解离平衡
只能给出一个质子的酸——一元弱酸;
能给出多个质子的酸——多元弱酸;
只能接受一个质子的碱——一元弱碱;
能接受多个质子的碱——多元弱碱。
1) 一元弱酸的解离平衡
解离度α=C(HA)/C0(HA)
推导一元弱酸的解离平衡常数与解离度之间的关系
解:设解离度为α,HA的初始浓度为C,则
当K<10-4时,表示解离程度较小,1-α≈1
2)多元弱酸的解离平衡
二个表达式中的H+ 、HS-的浓度是一致的。
由于K1比K2大得多,所以第一步电离的H+比第二步要大得多,并抑制第二步电离,所以,H+可以按第一步计算。