第七章 酸碱平衡和酸碱滴定法 PPT课件.ppt

文档介绍：第7章酸碱平衡和酸碱滴定法
教学要求:
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。了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式;
。掌握各类酸碱滴定过程中四个阶段溶液pH值的计算方法。掌握指示剂的选择原则;
(碱)滴定可能性的判据,了解多元酸(碱)分别滴定可能性的判据
酸碱理论
1887年,:
凡是在水溶液中电离产生H+的化合物——酸
凡是在水溶液中电离产生OH-的化合物——碱
1923年, :
一、酸碱质子理论
:给出质子——酸 HAcH++Ac-
接受质子——碱 Ac-+ H+  HAc
通式:HB = H+ + B-
酸质子碱


酸碱共轭体系不能单独存在
HAc(酸1)H++Ac-(碱1)
H++H2O(碱2)  H3O+(酸2)
HAc(酸1)+ H2O(碱2)  H3O+(酸2) +Ac-(碱1)
实质:质子转移HAc H2O
HAc H++Ac-
例:区分下列物质是酸还是碱?并指出共轭酸碱对
HAc H2CO3 H3PO4 NaAc NaHCO3 NaCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 (C2H5)2NH H2O
又如: NH3在水中的平衡
NH3(碱1)+H+ NH4+(酸1)
H2O(酸2) H++OH-(碱2)
NH3 + H2O  NH4++OH-

水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子
H2O(酸1) +H2O(碱2)  H3O+(酸2) +OH-(碱1)
仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用,称为溶剂的质子自递作用
KW= [H+] [OH-] =10-14(25°C)
二、酸碱反应平衡常数与酸碱强度
酸碱强度与什么因素有关?
(1)与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱
(2)与溶剂接受质子的能力
如:HCI在水中
强酸
冰醋酸
弱酸
NH3在水中
弱碱
冰醋酸
强碱
在共轭酸碱对中,酸性越强,其共轭碱的碱性越弱
HCI+H2O=H3O++CI-
HAc+ H2O = H3O++Ac-
其共轭碱Ac- 的离解
Ac- +H2O= HAc+OH-
pKa+pKb=pKw
例:计算HS-的pKb。已知H2SpKa1==
HS-+ H2O H2S+OH-
pkb2
pKa1+pKb2=pKw
pKb2 = pKw- pKa1=14-=
从附表中查出下列物质的pKa或pKb值,写出相应的酸碱型体,并比较酸碱强度。
H3BO3 C6H5COOH H2C2O4 C6H5NH3+
pKa= pKa= pKa1= pKa2= pKb=
H2BO3-
C6H5COO -
HC2O4-
C6H5NH2
H2C2O4
C6H5COOH
C6H5NH3+
 H3BO3
水溶液中酸碱组分不同型体的分布—分布曲线
1、分析浓度C
单位体积溶液所含酸或碱的物质量 HAc H++Ac-
2、平衡浓度
某型体平衡时的浓度 CHAc=  Ac- + HAc 
3、分布系数HAC=
HAC+ AC-=1
4、分布曲线:分布系数与溶液pH值间的关系曲线