文档介绍：第二章
酸碱平衡和酸碱滴定法
分析化学电子教案
化学化工学院
彭秧
……以质子传递反应为基础的滴定分析方法
★会判断能否用酸碱滴定法滴定被测物质
★椐计量点时溶液的组成,会选择适当的指示剂,会计算分析结果。
★了解不同类型的酸碱在滴定过程中的pH值的变化规律
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法
§2-1 概述
§2-2 分布分数的计算
§2-3 质子条件与pH的计算
§2-5 酸碱缓冲溶液
§2-6 酸碱指示剂
§2-7 酸碱滴定基本原理
§2-8 终点误差
§2-9 酸碱滴定法的应用
内容选择
§2-1 概述
活度α
γ称为活度系数
离子在化学反应中起作用的有效浓度
衡量理想溶液和实际溶液之间偏差大小的尺度
α=γc
一浓度活度活度系数
浓度 c
物质的量浓度 mol/L
1 概念
§2-1 概述
活度α
γ称为活度系数
离子在化学反应中起作用的有效浓度
α=γc
一浓度活度活度系数
浓度 c
物质的量浓度 mol/L
1 概念
对于强电解质溶液, 当溶液的浓度极稀时, 离子之间的相互作用力可以忽略不计, 这时活度系数可视为1
α= c
γ= 1
即浓度极稀的强电解质溶液
2 电解质的稀溶液活度系数的计算
§2-1 概述
一浓度活度活度系数
1 概念
2 电解质的稀溶液活度系数的计算
德拜-休克尔(Debey-Hückel) 公式
γi 为离子i 的活度系数
á 为离子体积系数
B 是常数, 25 0C
Zi 为其电荷
I 为溶液中的离子强度
§2-1 概述
2 电解质的稀溶液活度系数的计算
德拜-休克尔(Debey-Hückel) 公式
德拜-休克尔极限公式
§2-1 概述
而离子强度I 与溶液中各种离子的浓度及电荷有关
计算 mol/L AlCl3 溶液中Al3+ 和 Cl- 的活度
解
= mol/L
已知 Cl- 的á =300 B=
=
=
= 3× ×
= mol/L
§2-1 概述
2 电解质的稀溶液活度系数的计算
计算 mol/L AlCl3 溶液中Al3+ 和 Cl- 的活度
解
= mol/L
§2-1 概述
2 电解质的稀溶液活度系数的计算
对于Al3+ á =900
=
=
= ×
= mol/L