文档介绍：第8章酸碱平衡与酸碱滴定法
Chapter 8 Acid-base Equilibrium
and Acid-base Titration
§ 酸碱平衡的理论基础
§ 溶液中酸碱组分的分布
§ 酸碱溶液PH的计算
§ 缓冲溶液
§ 酸碱滴定终点的指示方法
本章内容
§ 一元酸碱的滴定
§ 多元酸、混合酸和多元碱的滴定
§ 滴定误差
§ 酸碱滴定法的应用
§ 非水溶液中的酸碱滴定
本章内容
本章学衡常数和电离度的因素,稀释定律;运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度;
,盐效应;
:质子酸碱的定义,共轭酸碱对,酸碱反应的实质,共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系;
(碱)存在形态分布状况影响;
、指示剂的变色点、变色范围;
(碱)滴定一元弱碱(酸)的原理,滴定曲线的概念,影响滴定突跃的因素,化学计量点pH值及突跃范围的计算,指示剂的选择,掌握直接准确滴定一元酸(碱)的判据其应用;
本章学习要求
(碱)分布滴定的判据及滴定终
点的pH值计算,指示剂的选择,了解混合酸
准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定
终点pH值计算,指示剂的选择;
,了解CO2
对酸碱滴定的影响,掌握酸碱标准溶液的配
制及标定,掌握混合碱的分析方法及铵盐中
含氮量的测定方法。
本章学习要求
阿伦尼乌斯的电离理论
电解质在水溶液中能电离
电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸
电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱
§ 酸碱平衡的理论基础
按照阿累尼乌斯酸碱电离理论,酸碱反应的实
质就是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成水的反应。
HCl+NH3 NH4Cl (苯)
Na2CO3、Na3PO4
稀释定律
当电解质溶于水时,通常会部分或全部解离。在水中,完全解离的电解质称为强电解质;部分解离的电解质称为弱电解质。为了定量的表示弱电解质在水溶液中的解离程度,引入了解离度的概念。
解离度α:电解质在水溶液中达到解离平衡时的解离百分率。
影响解离度α的因素:电解质的本性、温度、电解质的浓度。
若向该溶液中加水稀释,使溶液体积变为原来的n倍,则此时反应商为:
稀释后,平衡必正向移动,即向弱酸弱碱的电离度随溶液浓度的减小而增大。
浓度为c的某一元弱酸HA,在水溶液中达到解离平衡:
若初始时弱酸或弱碱的浓度为c,则
起始浓度/mol·L-1 c 0 0
平衡浓度/mol·L-1 c-cα cα cα
当α<5%时,1-α≈1,即: 或
上式即为稀释定律,它说明,在一定温度下,弱电解质的电离度α与浓度的平方根成反比,溶液越稀,电离度越大。