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化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反响里,正反响速率和逆反响速率相等,反响混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。
:可逆反响
:正反响速率=逆反响速率
:反响混合物中各组分的浓度保持不变
化学平衡的概念
在同一条件下,既能向正
反响方向进展,同时又能
向逆反响方向进展的反响.
化学平衡的特点
(1)动:动态平衡〔正逆反响仍在进展〕
(2)等:正反响速率=逆反响速率
(3)定:反响混合物中各组分的浓度保持不变, 各组分的含量一定。
(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条 件下建立新的平衡。
(对同一物质而言)
〔各种物质〕
(4)同:一定条件下平衡的建立与途径无关,在一定 条件下可建立一样的平衡〔等效平衡〕
专题:到达平衡的判断依据
一、从V正=V逆进展判断
〔1〕用同一种物质来表示反响速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等。
〔2〕用不同种物质来表示反响速率时速率不一定相等但必须符合两方面
〔i〕表示两个不同的方向。
〔ii〕速率之比=化学计量数之比。
例:在一定温度下,可逆反响N2+3H22NH3到达平衡的标志是〔 〕
,同时生成3nmolNH3
≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
正因为v正=v逆≠0,、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反响是否到达平衡。
〔一〕从混合气体平均相对分子质量M考虑
总
总
n
m
M
=
(1)对于非等摩反应,如2SO2+O22SO3
M假设不变,一定可做为平衡标志!
〔2〕对于等摩反响,如H2+I22HI
M假设不变,不能做为平衡标志,因始终不变。
如:CO2(g)+C(s)2CO(g),
M假设不变,一定可做为平衡标志!
〔二〕从气体密度r考虑
v
m
=
r
恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志。
恒压
(1)对于等摩反应,如H2+I22HI
(2)对于非等摩反应,如2SO2+O22SO3
ρ总为恒值,不能做平衡标志。
ρ假设不变,一定可作为平衡标志。
恒容,ρ假设不变,一定可作为平衡标志!
恒压,Δn(g)=0,可作为平衡标志
〔四〕从体系的内部压强考虑:PV=nRT
当Δn(g)=0,即等摩反响那么p为恒值,不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0,那么当p一定时,可做平衡标志。
恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化!
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时,反响总要放出或吸收热量,假设为绝热体系,当体系内温度一定时,那么标志到达平衡。
〔五〕从体系的温度变化考虑