文档介绍：铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜,使内部的铝
4Al+3O2 2Al2O3
被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高温
提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜,保护着内部金属不易被腐蚀。
提示镁条燃烧,放出一定的热量,KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,发出耀眼的白光,生成的铁在高温下呈熔化状态。
高温
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
物理
性质
白色固体,熔点很高
白色胶状物质,
难溶于水
化学性质
与酸
反应
___________________
___________________
__________________
_________________
与碱
反应
____________________
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_________________
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加热
_________
_______________
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Al2O3+6H+===
2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+===
Al3++3H2O
Al2O3+2OH- ===
2AlO +H2O
Al(OH)3+OH-===
AlO +2H2O
不分解
2Al(OH)3 Al2O3
+3H2O
制备方法
Al(OH)3加热分解
①Al3+与氨水反应;
②AlO 溶液中通CO2
主要用途
①作耐火材料;
②冶炼铝的原料
①制药;②净水作用
KAl(SO4)2·12H2O
无
可
<
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
提示①金属单质:Al等;②两性氧化物:Al2O3等;③两性氢氧化物:Al(OH)3等;
④弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、
(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式盐:NaHCO3、
KHS、NaHSO3等。
提示铝元素的存在形式是Al(OH)3:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4。
提示铝元素的存在形式是AlO-:KAl(SO4)2
+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。
2
提示 1∶1(或相等)。根据方程式:2Al+
6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+
2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系
式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al相
等,所得H2必相等。
提示 1∶3。因为在反应中Al过量,产生的H2
由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关
系式:6HCl~3H2;2NaOH~3H2,故当HCl、
NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为
1∶3。