氧化还原反应有关的计算.pptx

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经典例题回放
氧化还原反应计算的基础是守恒规律:在氧化还原反应中,氧化剂(无论几种)得到电子的总数等于还原剂(无论几种)失去的电子总数
[解析]设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价,根据氧化还原守恒规律得:25×10-3××2X==1×10-2×2×1,
解得:X=4。
[答案]D.
1硫代硫酸钠可作为脱***剂,·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
- - -
[变式1],恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
[变式2],,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2
[变式3]某金属单质跟一定浓度的***反应,***的物质的量之比为2:1时,还原产物是

***反应,(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
×10-×10-3mol
×10-3mol ×10-3mol
N原子守恒来求得,×10-3+1×10-3=×10-3 摩。
[答案]C。
3在反应As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-中,氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为
//2
[变式]在3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中
(1)氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少?
(2)氧化1molCu2S中的S需HNO3多少?
(3)得到1molH2SO4时,未被还原的HNO3为多少?
课堂练****br/>,RO3n-和***气可发生如下反应:
RO3n-+F2­+2OH-==RO4-+2F-+H2O
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是?
***盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2:1,则在分解过程中金属元素的化合价是

(OH)2+×10-,则X还原后的化合价为
A.+2B.+.–1
,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
+-
***铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
:3 :4
:1 :5
+的是
--
***反应时,若参加反应的锌与***的物质的量之比为2:5,则***的还原产物可能是


***反应放出NO2气体,若参加反应的单质和***的物质的量之比为1:a,则该元素在反应中所显示的化合价是
A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/4
:5发生反应,其产物为溴酸、氢***酸、单质溴和氧气。
(1)BrFn中n=。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)此反应中的氧化剂是,还原剂是。