文档介绍：pH的应用——
酸碱中和滴定

1、定义
2、反应原理
3、定量关系
4、酸碱中和滴定的关键
5、滴定终点的判断依据
常选用的指示剂
判断终点的方法

6、酸碱中和滴定实验
(1)主要仪器
(空两行)
(2)主要试剂
(3)滴定前的准备工作
(4)滴定中的操作
pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定

酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知
浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)
的实验方法。
怎么测呢?
?
:
中和滴定以酸碱中和反应为基础,
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:
有n(H+)=n(OH-)
当元数相同的酸和碱反应时(如NaOH和HCl)
c酸 V酸=c碱V碱
如果酸或者碱的元数不相同呢?如:用NaOH标准溶液滴定 H2SO4,它们的关系式如何书写?
c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4
总结: x 元酸和y元碱恰好发生中和时,
c酸, V酸, c碱, V碱的关系式:
x c酸 V酸=yc碱V碱
也就是 x c标准V标准=yc待测V待测
(其中c标准为已知值,V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值,最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。)
练****1:,。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
碱为未知液:
c碱=
x c酸 V酸
y V碱
酸为未知液:
c酸=
xc碱 V碱
yV酸
练一练
(答案:)
练****2:,。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
练一练
(答案:)
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么?
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
——选用更加精确仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。
滴定管和移液管:精量仪,,可准确量取一定量的试液。