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中化学知识点总结
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一、俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱、、大理石CaCO3生石灰CaO食盐NaCl熟石灰、消石灰CaOH2芒硝Na2SO47H2O缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矾FeSO47H2O干冰CO2明矾KAlSO4212H2O漂白粉CaClO2、CaCl2混和物泻盐MgSO47H2O胆矾、蓝矾CuSO45H2O双氧水H2O2皓矾ZnSO47H2O硅石、石英SiO2刚玉Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O波尔多液CaOH2和CuSO4石硫合剂CaOH2和S玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分CaH2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分CaH2PO42天然气、沼气、坑气主要成分CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色FeNH42SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3浓HCl按体积比13混合而成。
铝热剂AlFe2O3或其它氧化物。
尿素CONH22有机部分***仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2乙炔TNT三硝基甲苯******烃是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇C2H5OH裂解气成分石油裂化烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分煤干馏H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO福尔马林3540的甲醛水溶液蚁酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11淀粉C6H10O5n硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3黄色FeOH3红褐色沉淀FeSCN3血红色溶液FeO黑色的粉末FeNH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色Cu2蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4无水白色CuSO45H2O蓝色Cu2OH2CO3绿色CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaC03、AgCl、MgOH2、三溴苯酚均是白色沉淀A1OH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、***水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na202淡黄色固体Ag3P04黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀03淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、***酸HF腐蚀玻璃N204、N0无色气体N02红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4—紫色Mn04-紫色三、现象1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H20放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应Na黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色、Ca砖红、Na黄色、K紫色。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、S02通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在C02中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃4HFSi02SiF42H2014、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下Fe、Al在浓H2S04和浓HN03中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。
、、Fe3黄色、Cu2蓝色、MnO4-紫色有色固体红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色FeOH3蓝色CuOH2黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色AgI、Ag3PO4白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体Cl2黄绿色、NO2红棕色四、考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂PH的变色范围***、在惰性电极上,各种离子的放电顺序阴极夺电子的能力Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NaCa2K阳极失电子的能力S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外4、双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子,右边写出水解产物;2配平在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;3H、O不平则在那边加水。
例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3CO32-
2A133H202A10H33C025、写电解总反应方程式的方法1分析反应物、生成物是什么;2配平。
例电解KCl溶液2KCl2H20H2Cl22K0H配平2KC12H20H2C122K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。
例蓄电池内的反应为PbPb022H2S042PbS042H20试写出作为原电池放电时的电极反应。
写出二个半反应Pb2e-PbS04Pb022e-PbS04分析在酸性环境中,补满其它原子应为负极PbS042--2e-PbS04正极Pb024HS042-2e-PbS042H20注意当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PbS042e-PbS042-阳极PbS042H20-2e-Pb024HS042-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有Si、SiC、Si02和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石SiCSi因为原子半径
、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3I2S44价的S例
I2S02H20H2S042HI13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。一些特殊的反应类型化合物单质化合物化合物如
Cl2H20、H2S02、、NH302、CH402、Cl2FeBr2化合物化合物化合物单质NH3N0、H2SS02、Na202H20、NaHH20、Na202C02、C0H20化合物单质化合物PCl3Cl2、Na2S0302、FeCl3Fe、FeCl2Cl2、C002、Na2OO215、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,。地面淡水总量不到总水量的1。当今世界三大矿物燃料是煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、。
粗盐是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质X2、O2、S高价金属离子Fe3、Sn4不活泼金属离子Cu2、Ag其它AgNH32、新制CuOH2含氧化合物N02、N205、Mn02、Na202、H202、HClO、HNO3、浓H2S04、NaClO、CaClO2、KC1O3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、S低价金属离子Fe2、Sn2非金属的阴离子及其化合物S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物CO、S02、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaN02、H2C204、含-CHO的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2等,及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化-----SO32-6H3S3H2O5Cl-ClO3-6H3Cl23H2OS2-、S032-,Cl-、Cl03--共存,-4H3Fe3NO2H2O—般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,,生成物则不同1、2P3Cl22PCl3Cl2不
足;2P5C122PC15C12充足2、2H2S3022H202S0202充
足;2H2S022H202S02不充足3、4Na022Na202Na02Na2024、Ca0H2C02CaC03H20;Ca0H22C02过量CaHC0325、C02C0202充足;2C022C002不充足6、8HN03稀3Cu2N02CuN0324H204HN03浓Cu2N02CuN0322H207、AlCl33Na0HAl0H33NaCl;AlCl34Na0H过量NaAl022H208、NaAl024HCl过量
NaCl2H20AlCl3NaAl02HClH20NaClAl0H39、Fe6HN03热、浓
FeN0333N023H20FeHN03冷、浓钝化10、Fe6HN03热、浓
FeN0333N023H20Fe4HN03热、浓FeN0322N022H2011、Fe4HN03稀
FeN033N02H203Fe8HN03稀3FeN0332N04H2014、
C2H5ClNa0Hh2oC2H50HNaClC2H5ClNa0HCH2醇CH2NaClH2015、6FeBr23Cl2不足4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2过量2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、、
Al3、Zn2、Cu2、NH4、Ag等均与0H-。如CH3C00-、F-、C032-、S032-、S2-、P043-、Al02-;遇强碱0H--、HC03-、HS-、H2P04-、
HP042-、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,、Ca2与C032-、S032-、P043-、SO42-等;Ag与Cl-、Br-、I-等;Ca2与F-,C2O42-、阳离子发生双水解反应,-、C032-、HS-、S2-、Al02-、ClO-、SiO32-等Fe3与HCO3-、C032-、Al02-、ClO-、Si032-、C6H50-等;NH4与Al02-、Si032-、ClO-、C032-、-、S2-;MnO4-H与I-、Br-、Cl-、S2-、S032-、Fe2等;N03-H与上述阴离子;S2-、S032-、-、CN-、SCN-等;H2P04-与P043-会生成HP042-,、离子方程式判断常见错误及原因分析
、拆、删、查四个步骤来写1合事实离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
式正确化学式与离子符号使用正确合理。
号实际等符号符合实际。
两守恒两边原子数、电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
明类型分清类型,注意少量、过量等。
检查细结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
例如1违背反应客观事实如Fe203与氢碘酸Fe2036H2Fe33H20错因忽视了Fe3与I-发生氧化一还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2Cl2Fe32Cl-错因电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式分子式和离子书写形式如NaOH溶液中通入HI0H-HIH20I-***酸钠中加浓HClClO-HCl-OH-Cl2错因强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、-HSO42-BaSO4H2O正确Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O6符号运用不当如Al33H2OAlOH33H注意盐的水解一般是可逆的,AlOH3量少,,审题一定要注意题中给出的附加条件。
酸性溶液H、碱性溶液0H-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-110-amol104989.