文档介绍：《水溶液中溶质分子、离子浓度大小比较》教学设计
观念统领下的专题复****br/> 【复****目标及分解】
课前先学目标:学生借助复****用书和教材自行先复****了解单一电解质溶液的种类、多种电解质混合时溶液的酸碱性判断等。
课中目标:借助数据的处理、设计实验、分析物质组成、具有的性质等;同时利用原子、电荷、质子守恒等方式帮助学生掌握电解质溶液中微粒浓度大小的判断方法(建立分类观、守恒观、转化观),并能学以致用。
课后拓展目标:尝试利用溶液中离子的三守恒关系解决相关问题。
【复****重、难点】弱电解质的电离和弱酸阴离子及弱碱阳离子的水解
附:
研讨一:单一溶质的溶液
1、找出下列溶液中存在的溶质分子或离子,给出它们浓度的大小关系并解释理由。(1)NaCl溶液(2)CH3COOH溶液(3)NH3·H2O溶液(4)NH4Cl溶液(5)CH3COONa溶液
2、已知:常温下,H2CO3溶液的K1=×10-7 ; K2=×10-11, (1)、请写出H2CO3溶液中溶质分子与离子浓度的大小关系(2)、请写出Na2CO3溶液中溶质分子与离子浓度的大小关系
(3)·L-1Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的
CO32-不超过其总量的10%,请你设计实验证明该同学的观点是否正确研讨二:同条件下不同溶质混合时微粒浓度大小比较
(HA)的酸性比甲酸(HB)弱, mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) (OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) (OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) (OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
4 . mol/L的HCl和NH3·H2O混合后溶液中微粒浓度的大小顺序研讨三:会反应的不同溶质不等量混合时微粒浓度关系。
5. mol·L-1 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是( )(需解释)
>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) =