文档介绍：该【高三化学硫酸亚铁铵的制备1 】是由【wawa】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三化学硫酸亚铁铵的制备1 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。课题一硫酸亚铁铵的制备
1、硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO
和(NH4)2SO4都要小
4
化学性质:能水解;拥有复原性,但比硫酸亚铁稳固
2、将绿矾(FeSO?7HO)、硫酸铵以相等物质的量混淆可制得摩尔盐晶体。
42
(NH)SO?FeSO?6HO↓依据以下图回
(NH)SO+FeSO+6HO=答:
4244242442
m1g的废铁屑15mL3mol/L必定量
15mL10%Na2CO3溶H2SO4溶液(NH4)2SO4固体
液
小火加热,用倾析
水浴加热必定的
法分别并清洗铁屑摩尔盐
趁热过滤实验操作
步骤1
步
骤2
步
骤3
滤渣m2g
(1)步骤1Na2CO3的主要作用是。
(2)步骤2中铁屑过度的目的是(用离子方程式表示):
(3)步骤3中,加入(NH424
)SO固体后,要获得摩尔盐晶体,需经过的实验操作包含:
加热蒸发、、。
(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇清洗的目的是。
操作对照:
1、三个步骤中都含有加热的操作:
步骤1中:小火加热的目的是:
;
步骤2中:水浴加热的长处是;
水浴加热是为了;
步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。
思虑:该实验中,要获得摩尔盐晶体,应加热到时,停止加热。
为何不可以蒸干
那么蒸发以下溶液呢
CuSO
①从4溶液得到胆矾晶
体:。
②从NaCl溶液获得NaCl固体:
2、三个步骤中都含有固液分别的操作:
步骤1中采纳倾析法分别出铁屑,以下适适用倾析法的有:
A、积淀的颗粒较大B、积淀简单沉降
C、积淀呈胶状D、积淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原由是。
步骤3中能够用以下装置进行过滤:
(1)这类过滤方式称为:
(2)这类过滤跟普经过滤对比,除了过滤速度快外,
还有一个长处是:。
(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么
摩尔盐产品中离子的查验:
2+-
例:为查验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe、SO42,
(1)甲同学提出能够用润湿的试纸、稀盐酸和溶液查验
出这三种离子。
(2)乙同学提出查验产品中的Fe2+、能够用KSCN溶液和另一种试剂来
检验,试简述操作和现象:
。
可是实质操作中,乙加入KSCN溶液后发现溶液变成浅红色,于是对自己提出的方法产生
怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象
是:。
2
产品中Fe+的定量剖析
3+2+
例:制得的摩尔盐样品中常常含有很少许的Fe。为了测定摩尔盐产品中Fe的含量,一
般采纳在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
,溶于水,并加入适当稀硫酸。用mo1/LKMnO4溶液滴定,
2+
当溶液中Fe所有被氧化时,耗费KMnO4溶液体积mL。
(1)请达成滴定过程中发生的离子方程式:
Fe+-Mn+Fe+
2+MnO4+()=2+3+H2O
(2)本实验的指示剂。
A、酚酞B、***橙C、石蕊D、不需要
(3)KMnO4溶液置于(酸式、碱式)滴定管中
(4)终点颜色的变化:。
2+
(5)产品中Fe的质量分数为。
32
课题1答案:(1)除掉铁屑表面的油污(2)Fe+2Fe+=3Fe+(3)加热蒸发、冷却结晶、
过滤。
(4)利用乙醇的挥发,除掉晶体表面附着的水分。
操作对照:
1、三个步骤中都含有加热的操作:
步骤1中:小火加热的目的是:升温,溶液碱性加强,去油污能力加强
步骤2中:水浴加热的长处是:受热平均、便于控制温度;
水浴加热是为了加快铁的溶解;
步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。
思虑:该实验中,要获得摩尔盐晶体,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。
为什么不可以蒸干蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;
蒸干时晶领会受热分解或氧化
那么蒸发以下溶液呢
①从CuSO4溶液获得胆矾晶体:加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。
②从NaCl溶液获得NaCl固体:加热到大批晶体析出时,停止加热,用余热蒸干
2、三个步骤中都含有固液分别的操作:
步骤1中采纳倾析法分别出铁屑,以下适适用倾析法的有:
A、积淀的颗粒较大B、积淀简单沉降
C、积淀呈胶状D、积淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原由是防备溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失。
步骤3中能够用以下装置进行过滤:
(1)这类过滤方式称为:减压过滤(也称抽滤或吸滤)
(2)这类过滤跟普经过滤对比,除了过滤速度快外,
还有一个长处是:获得较干燥的积淀。
(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么
摩尔盐产品中离子的查验:
2+2
例:为查验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe、SO4,
(1)甲同学提出能够用润湿的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液查验出这三种离子。
2+
(2)乙同学提出查验产品中的Fe、能够用KSCN溶液和另一种试剂***水来查验,试简述
操作和现象:先加KSCN溶液,无显然变化,再加***水,溶液呈血红色。
可是实质操作中,乙加入KSCN溶液后发现溶液变成浅红色,于是对自己提出的方法产生
思疑。丙同学认真思虑后以为,能够从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象
是:持续滴加***水后,溶液的红色显然加深。
产品中Fe2+的定量剖析
(1)请达成滴定过程中发生的离子方程式:
+++
2-+23
5Fe+1MnO4+(8H)=1Mn+5Fe+4H2O
(2)D。(3)酸式
(4)终点颜色的变化:溶液由无色变成浅红色,半分钟内不退色。
(5)产品中Fe2+的质量分数为14%。