文档介绍：课题二物质的制备实验 2-4 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4) 2 SO 4· FeSO 4· 6HO , 商品名称为莫尔盐, 是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小( 见表 2— 2), 利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。【实验目的】 1. 一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,了解物质制备的过程。 2. 掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。 3. 了解利用溶解度的差异制备物质的过程。【实验原理】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁: Fe+H 2 SO 4= FeSO 4 +H 2↑ 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。【实验用品】实验药品: 10% Na 2 CO 3 溶液、 Fe 屑、 3mol / LH 2 SO 4、(NH 4) 2 SO 4 、蒸馏水、无水乙醇。实验器具: 锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。【实验步骤】 1. Fe 屑的处理和称量称取 3g 铁屑, 放入锥形瓶, 加入 15 mL10 % Na 2 CO 3 溶液, 小火加热 10 min 以除去 Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把 Fe 冲洗干净,干燥后称其质量,记为 m1(Fe) , 备用。 2. FeSO 4 的制备将称量好的 Fe 屑放人锥形瓶中,加入 15 mL 3mol /LH 2 SO 4 ,放在水浴中加热至不再有气体生成为止( 有氢气生成, 用明火加热注意安全)。趁热过滤, 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重,记为 m2(Fe) 。计算反应掉的 Fe 的质量,进而可计算得生成 FeSO 4 的物质的量。 3. (NH 4) 2 S