文档介绍：课题实验 7-1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2· 6H 2O ,商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵, 一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度(单位为 g/100g 水)如下表: 温度/ ℃ 10 20 30 40 50 70 (NH 4) 2 SO 4 8 FeSO 4· 7H 2O -- (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2· 6H 2O 某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵,具体实验步骤如下: 1. Fe 屑的处理和称量【操作】称取约 5g 铁屑, 放入锥形瓶, 加入 15 mL10 % Na 2 CO 3 溶液, 小火加热 10 min 以除去 Fe 屑表面的油污,将剩余的碱液倒出, 置于回收瓶中,用蒸馏水把 Fe 冲洗干净,干燥后称其质量,记为 m 1 (Fe) ,备用。【问题】 Na 2 CO 3 溶液用以除油污的原因是,加热更有利于提高去污能力的原因是,将剩余的碱液倒掉的方法是。 2. FeSO 4 的制备【操作】将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中,加入 25 mL 3mol / L H 2 SO 4 ,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入 1 mL 3mol / LH 2 SO 4, 趁热过滤, 将滤液转移至蒸发皿中。抽气【问题】①反应的化学方程式为, ②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分,理由是。③制备 FeSO 4 溶液时,用右图装置趁热过滤是。该操作中所需的主要玻璃仪器有。④趁热过滤的目的是。⑤反应结束时再加入 1 mL 3mol /LH 2 SO 4 的作用是; ⑥在制备 FeSO 4 过程中常会出现黄色现象, 避免这种现象的有效方法是。 3. (NH 4) 2 SO 4· FeSO 4· 6HO 的制备【操作】称取一定量的(NH 4) 2 SO 4 并将其加入上面实验的蒸发皿中, 缓缓加热,浓缩。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后, 用无水乙醇洗涤晶体, 除去其表面的水分, 观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为 m 2g。【问题】①称取的(NH 4) 2 SO 4 质量为。②将(NH 4) 2 SO 4与 FeSO 4 混合后加热、浓缩,停止加热的时机是。③加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是。④实验时, 使摩尔盐结晶可以采取的方法是。( 填序号) A .蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶 B .不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C .加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意: a; b。⑥制