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【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
第二节离子反响
【高考新动向】
考纲梳理
认识电解质的观点。认识强电解质和弱电解质的观点。
认识离子反响的观点、离子反响发生的条件。
认识电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性
【考纲全景透析】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。
非电解质:在水溶液中或熔融状态下都不可以够导电的化合物叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。
:
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能_完整电离的电解
在水溶液中只好部分电
质
离的电解质
电离均衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种
水合离子、水分子、弱电
类
水合离子、水分子
解质分子
电离过程
不行逆、不存在电离均衡
可逆、存在电离均衡
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、
弱酸:CH3COOH、HCN、
H2S、H2CO3等弱碱:
HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、
举例
3
2
2
等
NH
·HO、Cu(OH)
NaOH、Ba(OH)2等绝大多半盐:
H2O及小部分盐:
BaSO4、BaCl2等
(CH3COO)2Pb等
电解质的电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由挪动离子的过程叫电离。
电离方程式的书写:
(1)强电解质
完整电离,用“=”表示,如:
++
2-
NaHSO4=Na+H+SO4
弱电解质部分电离,用“
”表示,如CH3COOH
-
+
CH3COO+H,
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,如:HCO
-
+
-
2-
+
,
HCO
+H
HCO
CO
+H
2
3
3
3
3
而多元弱碱的电离一步写出,如
3+
-
。
Fe(OH)3Fe
+3OH
(3)酸式盐的电离
如溶液中:
二、离子反响
:反响物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
离子方程式的书写
1)书写步骤(以CaCO与盐酸的反响为例)
3
①写:写出反响的化学方程式;
CaCO+2HCl====CaCl+HO+CO↑
3
2
2
2
②拆:把易溶于水、易电离的物质
拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等
仍用化学式
表示;CaCO+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+HO+CO↑
3
2
2
③删:删去方程式两边不参加反响的离子
+
2+
+HO+CO↑
CaCO+2H====Ca
3
2
2
④查:检查离子方程式两边元素的原子个数
和电荷总数
能否相等。
(2)意义:
离子方程式能清楚地揭露离子反响的实质,它不单表示某个详细或特定的反响,并且还表示同一种类离子
反响。如氢氧化钠溶液和盐酸反响、氢氧化钙溶液和***反响的离子方程式,都可用
来表示。
(1)发生复分解反响
①生成积淀。如Al(OH)、BaSO等
34
②生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体(挥发性物质),如CO、SO、NH等
223
(2)发生氧化复原反响
强氧化性物质+强复原性物质弱氧化性物质+弱复原性物质
原电池、电解池中的离子反响属于这一种类。
【概括】书写离子方程式依据“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,“改”是重点:
1、没有自由挪动离子参加反响,不可以写离子方程式
2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式,如
SO与NaOH溶液反响的离子方程
2
—
2-
+H2O,生石灰与盐酸反响离子方程式:
+
2+
式:SO2+2OH=SO3
CaO+2H=Ca+H2O,锌与醋酸溶液反响离子方程式:
2+
—
2
Zn+2HAC=Zn+2AC+H↑
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3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不可以打开写,如
--2-
+H2O,NaHCO3
NaHS溶液与NaOH溶液反响:HS+OH=S
溶液与盐酸反响:
-
+
HCO+H=HO+CO↑
3
2
2
重申:书写离子方程式时必定要注意以下十个“不要”:
①不要忽略反响条件;②不要忽略溶液的浓度;
③不要忽略方程式的电荷均衡;④不要忽略电解质的强弱;
⑤不要忽略了电解质的溶解性;⑥不要忽略了均衡理论;
⑦不要忽略难溶物溶解性大小的比较;⑧不要忽略反响中的滴加序次;
⑨不要忽略方程式中系数的化简,当每一项都有条约数时才能化简;
⑩不要忽略反响中量的关系,不足量的反响物应按化学式中比率关系参加反响。
【热门难点全析】
一、离子方程式的正误判断
1.
三原则
(
1)看离子方程式能否切合客观事实,
不行主观臆造产物及反响。如HNO
溶液与金属反响没有
H
2
生成;
3
Fe发生置换反响只生成+2价的亚铁离子。
(
2)元素原子能否守恒
反响前后各样元素的原子个数应当相等。如过度锌与
溶液反响:
,正确的
是
(
3)电荷能否守恒
在离子方程式中,两边的电荷数一定守恒,如
与
反响,不可以写成
,而写成
在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分红离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、
氧化物、非电解质等均不可以拆分,要写成化学式,如不可以写成;往常要写成
【概括】(1)离子方程式书写中,浓硫酸不可以拆写成离子形式,而浓***、浓盐酸要拆写成离子形式。
拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈污浊状态或积淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示
2+
-
为“Ca
+2OH”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(3)
多元弱酸的酸式酸根不可以拆写成离子形式,如
NaHCO不可以拆写成“Na++H++CO2-
”。
3
3
(4)
氨水作为反响物写为NH·HO;作为生成物,如有加热条件或浓度很大时,写为
“NH↑+HO”。
3
2
3
2
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反响中的隐含条件和反响物量的关系也是判断离子方程式正误的重点问题。
剖析反响物的用“量”:过度、少许、足量等。
题设条件常常有“过度”、“少许”、“适当”、“随意量”、“滴加次序”等字眼,解题是要特别留意。
如把过度的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混淆:
HCO3Ca2
OH====CaCO
↓+HO,
错因:未考虑反响物中量的关系。
正解:
。
3
2
2
CaCO3
2H
2
2HCO3
Ca2OH
2OCO3
及离子符号写成价态符号等。
【延长】与量有关的离子方程式书写
(1)酸式盐与碱反响波及到的“量”比如:
Ca(HCO)
溶液与少许
NaOH溶液反响:
2+
-
2
Ca
+HCO+OH
3
===CaCO↓+HOCa(HCO)
溶液与足量
NaOH溶液反响:Ca
2+
-
===CaCO↓+CO+2HO
+2HCO+2OH
3
2
32
3
2
别的,NaHSO溶液与Ba(OH)
溶液、Ca(OH)
2
溶液与NaHCO溶液等反响均与“量”有关。
4
2
3
酸性氧化物与碱溶液反响波及到的“量”
比如:NaOH溶液与少许
-
===CO+HO
CO反响:CO+2OH
2
2
2
-
NaOH溶液与足量CO反响:CO+OH===HCO
2
2
近似的还有SO与碱的反响。
2
反响物混淆次序不一样波及到的“量”
氧化复原反响中波及到的“量”①FeBr2溶液与不一样量的***水混淆
当***水足量时:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
2+3+-
当***水少许时:2Fe+Cl2===2Fe+2Cl
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
②铁和稀HNO的反响
3
+
3+
+NO↑+2H2O
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铁不足:Fe+4H
+NO===Fe
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+
2+
+2NO↑+4H2O
铁过度:
3Fe+8H
+2NO===3Fe
书写技巧
(1)书写与量有关的离子反响方程式时,常设不足者为“1mol”进行剖析,依据“不足者”调整过度物质
的比率。
判断与量有关的离子反响方程式正误时,采纳“不足者”必切合化学式中原子或离子个数比进行判断,
比较迅速方便。
【典例】(2012·重庆模拟)能正确表示以下反响的离子方程式是( )
***酸钙溶液通入过度CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO+-
:
Ca
2+
+OH-+HCO3-
3
2
O
===CaCO↓+H
***化亚铁溶液中加入稀***:
2++4H
++NO3-
3+
+2H2
3Fe
===3Fe
O+NO↑
【答案】D
-
【分析】A项,CO2过度应生成HCO3;B项,SO2拥有复原性,应被氧化成CaSO4;C项,还应生成Mg(OH)2积淀.
二、判断溶液中离子共存的规律
离子共存条件:
同一溶液中若离子间切合以下随意一个条件就会发生离子反响,它们之间便不可以在溶液中大批共存。
⑴生成难溶物或微溶物:如:
2+
2-
+
-
2+
2-
等不可以大批共存。
Ba与CO
,Ag与Br
,Ca与SO
3
4
⑵生成气体或挥发性物质:如:
+
-
+
2-
-2-
-
2-
-
等不可以大批共存。
NH与OH,H与CO
、HCO、S
、HS、SO
、HSO
4
3
3
3
3
⑶生成难电离物质:如:
+
-
2-
2-
2-
等因生成弱酸不可以大批共存;
-+
H与CH3COO、CO3
、S
、SO3
OH与NH4因生成的弱
+
-
碱不可以大批共存;H
与OH生成水不可以大批共存。
⑷发生氧化复原反响:
3+
-
-
-
+
2-
、I
-
2+
2-
等)不可以大批共存。
氧化性离子(如Fe、NO3
、ClO
、MnO4
(H)等)与复原性离子
(如S
、Fe
、SO3
附带隐含条件的应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中必定没有有色离子,如
2+
3+
2+
-
Cu、Fe、Fe、MnO4
⑵强碱性溶液中必定不存在与
-
3+
2+
-
+
3+
OH反响的离子,如
Fe、Fe
、HCO、NH、Al
3
4
⑶强酸性溶液中必定不存在与
+
-
2-
2-
-
-
H反响的离子,如HCO、CO
、S
、CHCOO、AlO
2
3
3
3
【典例
2】(2012·洛阳模拟)在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有以下八种离子:
H+、NH4+、Fe3+、
Ba2
+
、Al3
+
、SO42
-
-
-
,在查验方案设计时初步剖析其溶液中最多可含离子
(不包含
OH
-
、HCO3
、I
)有
(
)
【答案】B
【分析】该浅黄色溶液中存在Fe3+,依据离子共存原理,该溶液中必定不存在HCO-3和
I-,再依据溶液呈电中性,则该溶液中必定存在SO24-,则不存在Ba2+,所以该溶液除OH-外,最多含有
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H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
5种离子.
【高考零距离】
1、(2012·安徽高考·
8)以下离子或分子在溶液中能大批共存,通入
CO后还能大批共存的一组是
2
+
2+
—
—
B
+
+—
2—
、Ca、Cl
、NO3
.K、Na、Br
、SiO3
+
2+
2—
、Cl
D
+
+
—
、Fe、SO
2
.K、Ag、NH·HO、NO
4
3
2
3
【解题指南】此题是有条件的离子共存问题,一定同时知足两个条件才切合题意。
【分析】选A。
选项
详细剖析
结论
A
各成分相互不发生反响,且通入
CO2后还能大批共存。
正确
本组离子能大批共存,通入
CO后发生反响
SiO
2-
+CO+HO=
3
2
2
2
B
2-
错误
不可以大批共存。
H2SiO3↓+CO3
C
因为反响
2+
3+
-
错误
2Fe+C1=2Fe+2Cl
故本构成分不可以大批共存
2
D
因为Ag+和NH3·H2O发生络合反响而不可以大批共存。
错误
2、(2012·广东高考·
8)在水溶液中能大批共存的一组是
2+
3+
-
-
B
+
2+
-
、Al
、ClO、Cl
.K
、Cu、OH、NO
+
+
-
、SO
2-
D
2+
+
2-
2-
、Na
、Br
.Mg、H、SiO
3
、SO
4
4
4
【解题指南】解答此题时应离子反响条件的角度思虑
【分析】选C。因为本组离子之间没有发生任何反响
,所以C正确,切合题意;
A项中ClO-拥有强氧化性,
2+
2+
-
,
Fe拥有复原性,二者之间会发生氧化复原反响而不可以大批共存;
B项中Cu和OH反响生成难容的Cu(OH)2
所以不可以大批共存;
D项中H+和SiO2-
3反响生成弱酸
H2SiO3,所以不可以大批共存。
3、(2012·海南高考·
12)
:
-
–
2-
+H2O
HCO3
+OH=CO3
***酸钠溶液:
SO+ClO
-
–
2-
+Cl
-
+H
O
+2OH=SO
4
2
2
:
BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
:
–
–
+HO
AlO+2OH=2AlO
2
3
2
2
【分析】A项生成碳酸钙积淀,C中缺乏生成硫酸钡。
【答案】BD
4、(2012·江苏高考·3)常温下,以下各组离子在拟订溶液中必定能大批共存的是
·L
-1
+
+
2-
2-
4
3
的NaOH溶液:K、Na、SO
、CO
·L
-1
+
2+
-
-
的NaCO溶液:K
、Ba
、NO
、Cl
2
3
3
·L
-1
+
+
、I
-
-
FeCl3溶液:K
、NH4
、SCN
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+
-
14
2+
+
-
-
(H
)/c(OH)=1×10
的溶液:Ca
、Na
、ClO
、NO3
【参照答案】A
【剖析】此题以溶液中离子共存的方式考察学生对Fe3+的氧化性、其硫***酸盐的难电离性、碘离子的复原
性、碳酸钡的难溶性、次***酸的弱酸性及难电离性等有关知识的理解程度,考察学生综合运用所学化学知
识解决有关化学识题的能力。
【解题指南】解答此题时应切记常有的离子反响,并注意题目和各选项的限制条件。
【分析】选
A。A项,
-1
的NaOH溶液中含大批的
+
—
+2—
2—
·L
Na、OH,它们与
K、SO
、CO均不反响,A
4
3
项正确;
B
项,
·
-1
的
23溶液中含大批的
+、
32—,
32—
能够与
2+反响生成碳酸钡积淀,
B
L
NaCO
Na
CO
CO
Ba
项错误;C项,·L
-1
的FeCl3
溶液中含大批
3+
—
3+
—
Fe与Cl
,Fe与SCN反响,C项错误;D项,
,又常温下
+
-1
—
,则C(H)=1mol·L
,C(OH)=1
×10-14mol·L-1,溶液中大批存在的
H+与ClO—反响,D项错误。
5、(2012·上海高考·
19)含有以下各组离子的溶液中,通入过度
SO2
气体后还能大批共存的是
+2+
3+
3
-
B
2+
-
3+
+
、Ca、Fe
、N0
.Ba
、Cl
、Al、H
+
+
、I
-
-
+
2+
+
-
、NH4
、HS
、Ca、K、Cl
BD【分析】此题考察离子共存问题,意在综合考察考生的剖析、推理能力。
2
3+
A项,通入过度SO
后,Fe和
H+与NO3-均可与SO2
发生氧化复原反响而不可以存在,在溶液中
SO2被氧化生成SO4
2-,SO4
2-与Ca2+联合生成硫
酸钙积淀,A项错误;
C项,通入SO后,生成
-
HSO与HS发生氧化复原反响生成单质硫而不可以大批共存,
2
2
3
C项错误;B、D项通入SO后不可以发生反响,仍可大批共存,故答案为:
BD。
2
6、(2012·北京高考·7)以下联合实验现象的反响方程式正确的选项是
,光明表面渐渐变暗
2Na+ONaO
2=
2
2
,白色积淀变为黑色
2-
-
2AgC1+S=Ag2S↓+2C1
2
2
,变为白色黏稠物
2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
,出现白色积淀
-2+-
2-
+2HO
2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+CO
3
3
3
3
2
【解题指南】解答此题时应注意以下三个方面:
金属钠与氧气的反响与反响条件有关。
明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解说。
(3)与量有关的反响方程式书写一般把量少的作为定值1mol。
【分析】选B。
选项详细剖析结论
【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
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A
金属钠在空气中常温下变为
Na2O,加热时变为Na2O2
错误
B
一般来说溶解度相对较大的固体能够转变为相对较小的固体
正确
C
过氧化钠先与空气中的水反响生成
NaOH,NaOH吸水潮解。
错误
D
-
2+-
错误
NaHCO量少,设为1mol:HCO+Ca+OH=CaCO↓HO
3
3
3
2
(2011·江苏高考·4).常温下,以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是
?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO4
2-
B.***橙呈红色的溶液:
+
2+
-
、Cl
-
NH、Ba、AlO
4
2
+
+
3
-
-
=12的溶液:K、Na、CHCOO、Br
:
+
+
2-
-
Na、K
、CO
、NO
3
3
【答案】选C。
【分析】解答此题时应切记常有的离子反响,注意题目的限制条件。
A项,KNO中的NO
+
2+
3+
与H在一同,相当于***,能将
Fe氧化为
Fe,A项不可以大批共存;B项,***橙呈
3
—3
红色说明溶液中含大批的
+
+
能与AlO—2反响,B项不可以大批共存;
C项,pH=12的溶液中含大批的
—
H
,H
OH
+
+
—
—
均不反响,能够大批共存,
C项能大批共存;D项,与铝反响产生氢气,可能是
与Na、K、CH3COO、Br
较强酸性溶液(含大批
+
—
+
能够与CO
反响,与题目要求“必定
H),也可能是强碱性溶液(含大批
OH
),H
2—3
能大批共存”不符,所以D项不可以大批共存。
(2011·江苏高考·6).以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是
:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
-+
:3NO2+H2O==2NO3+NO+2H
2+
醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响:CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2↑
CO:2AlO
-
+CO+3HO==2Al(OH)
2-
2
↓+CO
2
2
2
2
3
3
【答案】选B。
【分析】解答此题时应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件,切记常有的离子方程式中不可以改写成离子的
物质。A项,离子方程式两边的电荷不守恒,A项错误;C项,醋酸不可以改写成离子,C项错误;D项,过度
的二氧化碳,应生成HCO—3,D项错误。
9.(2011·安徽高考·8)室温下,以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是
A.
饱和***水中
Cl
、NO、Na、SO2
3
3
B.
c(H)
L1溶液中
C6H5O
、K
、SO42
、Br
C.
Na2S溶液中
SO42
、K、Cl、Cu2+
=12的溶液中
3
I
、Na
、
l
3
NO、
A
【答案】选B
【分析】解答此题时应注意在指定溶液中离子间可否共存。
选项详细剖析结论
【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
A
2-
2-
+2Cl
-+
不可以共存
SO
+Cl+HO=SO
+2H
3
2
2
4
B
在碱性环境下,离子之间都不发生反响
可共存
C
Cu2++S2-=CuS↓
不可以共存
D
Al
3+
-
↓
不可以共存
+3OH=Al(OH)
3
(2011·北京高考·9).以下与办理方法对应的反响方程式不正确的选项是
...
Hg2+:Hg2++S2-==HgS↓
:CO+NO
催化剂
C+NO2
,生成能凝集悬浮物的胶体:
3+
O
Al(OH)
+
Al+3H
2
(胶体)+3H
3
(CxHy):CxHy+(x+y)O2
xCO2+yH2O
4
2
【答案】选B。
【分析】解答此题时应注意有关物质的性质和反响发生的条件。
选项
详细剖析
结论
A
HgS犯难溶于水的黑色积淀,故废水中加入
Na2S时发生反响
正确
2+2-
Hg+S==HgS↓
NO为污染性气体,是惹起光化学烟雾的原由之一,用催化剂办理汽车
2
B
尾气中的CO和NO不可以重生成污染性气体,发生的反响为:
错误
2NO+2CO催化剂2CO2+N2
明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O,向污水中投放明矾,Al3+发生水解生成
C
Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物杂质,反响为Al3++3H2O
正确
Al(OH)3(胶体)+3H
+
烃类物质为碳氢化合物,高温下发生焚烧反响
D
y
y
正确
2
CxHy+(x+)O2
2
xCO+
HO
4
2
(2011·广东高考·8)能在水溶液中大批共存的一组离子是
+
、I
―
―
、SiO
2-
、NO
3
3
+、Fe3+、Cl―、SO42―
+
、SO4
2-
2+
―
、Cu
、NO3
+
-
、Cl
-
-
、OH
、HCO
4
3
【答案】选C。
【解解答此题应从各组离子内能否发生反响来考虑,假如发生反响,就不可以大批共存。
酸性条件下
―
拥有很强的氧化性,能氧化
I
―
+
2-
反响生成弱电解质硅酸,
A不正确;Ag
【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)
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【高中化学】一轮复****教案:-离子反响(必修1)