文档介绍：勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理)
1、适用条件:已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解:
条件改变
减弱这种改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大压强
减少压强
升高温度
降低温度
正反应
逆反应
物质的量减小方向
物质的量增大方向
吸热反应方向
放热反应方向
减少反应物浓度
增大反应物浓度
减少压强
增大压强
降低温度
升高温度
不是消除
练衡时:2SO2+O2 (正反应为放热反应)
如果在其他条件不变时,分别变下列条件:增加压强;增大氧气的浓度;减少SO3的浓度;升高温度;使用催化剂,将对化学平衡有什么影响?
2SO3(g)
练2 :
在一定条件下,下列反应达到平衡:
2HI
H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色
(2)如果加入一定量的H2,平衡移动
(3)如果使密闭容器的体积增大,平衡移动
练3:
下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A、2NO2
N2O4 (正反应为放热反应)
B、C(s)+CO2
C、N2+3H2
D、H2S
2CO (正反应为吸热反应)
2NH3 (正反应为放热反应)
H2+S(s) (正反应为吸热反应)
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,在口腔中存在着如下平衡:
Ca5(PO4)3 OH Ca2+ +3 PO43-+OH-
当糖附在牙齿上发酵时,会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响
练衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
在一定条件下,反应A(气)+B(气) C(气)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象判断
(1)升温,达到新的平衡的是( )
(2)降压,达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量,移向新平衡的是( )
(4)增加A的量,移向新平衡的是( )
(5)使用催