文档介绍：第11讲勒沙特列原理及其运用[考点点拔]化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。[智能整合]知识点:可逆反应化学平衡的概念化学平衡状态的特征:动、等、定、变勒沙特列原理化学平衡状态的标志同一物质的v正逆工0;反应混合物中各组分的百分含量保持不变。相关物理量不再随反应时间的改变而改变。平衡移动方向的判断:u止〉卩逆止向移动;"止逆逆向移动;v正=v逆不移动4・等效平衡恒温恒容条件下的可逆反应,①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒,则新平衡与原平衡等效;②若该可逆反应反应前后气体体积不变,则投料比相等,平衡亦等效。恒温恒压条件下的可逆反应,投料比相等,平衡等效。采用极端分析法判断投料或投料比是否相等。:一看纵横坐标意义:二看曲线变化趋势;三看起点、折点、终点;四看相关量的关系。联想规律,准确推断。通过联想外界条件对化学反应速率,化学平衡的影响规律,挖掘图彖中蕴含的化学意义。仔细分析,得出正确结论。[典例解析][典型例题1](2004北京理综14)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:电(气)+b(气)QhI(气),己知H2、【-r1,达平衡时,-I1,-I1,则平衡时出的浓度(mol・1")是( )A、0」6B、、、[思路分析]此为气体体积不变的可逆反应;出、【・1",・1",相当于增大压强,平衡不移动;比转化率不变:囂::::》二80%,则H?平衡浓度:・V—・l"X80%=•r1[参考答案]c[典型例题2](2004广东高考18)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)WZ(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可釆取的措施是()A、升高温度()时间B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积[思路分析]按b曲线进行,即平衡状态不变,到达平衡所需时间缩短,对采収措施:增大压强,缩小体积,使用催化剂[参考答案]C[典型例题3](2004年全国II理科综合13题)某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)弋亠2E(g),若开始只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强此起始时增大了20%,若开始只充入2molM(g)和ImolN(g)的混合气休,达平衡时,M的转化率为( )A、20%B、40%C、60%D、80%[思路分析]体积不变时,气体的物质的量Z比等于压强Z比,从而可以算出平衡时,M、N、E的物质的量,而后一种情况与前一种情况仅是起始状态不同,平衡状态相同,即可推出后一种情况M的转化率。[参考答案]C[典型例题4](2004江苏高考18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)Fc(g);AH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:生成物C的浓度随压强变