文档介绍：,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
:14H2O+7O2+28e-===28OH-
mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
,负极周围的pH升高
,负极上的反应为:CH 3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( )
,电解质溶液中的H+向负极移动
,
:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
,有O2产生
,催化剂b附近酸性增强
+2H++2e一=HCOOH
:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
、b不可能是同种材料的电板
,电解质溶液为稀盐酸
,电解质溶液为稀盐酸
,电解质溶液是稀硫酸
6.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某***化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH--1的盐酸滴定,。计算该样品中***的物质的量,并求出FeClx中x值:
(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中,F