文档介绍：作者:张海珍(高中化学 甘天水化学二班)  评论数/浏览数:2/226  发表日期:2012-08-1722:25:10掌握盐桥的概念、作用;进一步理解原电池原理及形成条件;巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析,复****半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。、知识目标:掌握盐桥的概念、作用;进一步理解原电池原理及形成条件;巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析,复****半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。教学目标:1、知识目标:掌握盐桥的概念、作用;进一步理解原电池原理及形成条件;巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析,复****半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。2、能力目标:通过动手操作锻炼实验能力;通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。3、情感目标:联系生活实际,感受生活中的化学;由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观;通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。教学重点:掌握盐桥的概念。教学难点:理解盐桥的作用。教学方法:实验探究法、对比法、讨论法。教学过程:【新课导入】前面我们在必修《二》中学****了电池的工作原理,【练****下列装置能形成原电池的是?形成原电池必须满足什么样的条件?(注:图片格式不匹配略)【学生讨论】(1)图一能够形成原电池,其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解质溶液。(2)图二不能形成原电池,因为该装置不能形成闭合回路。(3)图三不确定。【学生归纳】【学生讨论后电脑展示】条件1:自发的氧化还原反应条件2:两电极条件3:电极与电解质溶液接触条件4:形成闭合回路【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池?并利用现有仪器药品组装成原电池。【电脑展示】实验探究的步骤实验实验步骤:实验现象:(一)如图三连接装置,观察有什么现象发生,取出盐桥,又有什么现象发生? (二)如图一连接装置观察有什么现象发生?(Cu导线连接) 【学生汇报实验结果】(1)实验一现象:有盐桥:指针偏转,且指针稳定;无盐桥:指针不偏转。(2)实验二现象:  指针偏转,指针不稳定,偏幅越来越小。【提出问题】对比实验一思考:什么是盐桥?【讲述】 盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl(饱和溶液)装置。【提出问题】盐桥的作用是什么?【引导】(1)没有盐桥时电流计指针不发生偏转,为什么?(2)有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么?此时盐桥起的作用是什么?(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的?发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响?此时盐桥又起什么样的作用?【学生讨论得出结论】盐桥的作用:a、使两个半电池溶液连成一个通路(代替两溶液直接接触)b、使两溶液保持电中性(平衡电荷)(3)盐桥中离子移动的方向:Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。那么这类电池的工作原理是什么呢?【动画演示】下面我们通过动画来看一下这种原电池内部的变化。【师生共同分析】把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适当方式连接,可以获得电流。①在这类电池中,用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。②在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成