文档介绍：高三化学第一轮复****br/>——原电池原理
化学反应与能量变化
化学科考试说明
1、理解原电池的工作原理。
2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能,自发进行
电能转化为化学能,外界能量推动
知识结构
电化学知识综合学科内知识,如联系到“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等,与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保等)、新科学及新技术(新型电池)、利用电解原理实现用通常方法难以制备的物质的制备等问题相联系,是不可忽视的一个知识点。
命题规律与趋势
(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
(A)正极附近的SO42 -离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
D
(2008年广东化学卷)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

,镶层仍能对铁制品起保护作用

解析:银器在空气中久置会被O2所氧化变黑,为化学腐蚀,A正确。当镀层破损时,Sn-Fe可形成原电池,不再起到保护作用,B错。与Zn块形成原电池,Zn作负极(阳极),从而保护Fe正极(阴极),所以C正确;外加电流保护法应该与直流电源的负极相连,故D错。
A、C
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
“神六”用
太阳能电池
原电池
:
:
化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池;
:
原电池
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
:
原电池
负极:
正极:
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
4、原电池的形成条件
(4)形成闭合回路。
(两电极用导线连接,或接触。)
(1)能自发地发生的氧化还原反应:
①电极和电解质溶液
②两电极上分别有还原剂和氧化剂(燃料电池)
(2)电解质溶液:
参与电极反应或构成内电路
(3)两导体作电极:
①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导
体石墨),与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体-石墨或Pt等。(燃料电池电极)