文档介绍：原电池原理
:理解原电池原理,掌握构成原电池的条件,会进行简单的原电池设计。
:培养学生探究精神和依据实验事实得出结论科学态度,培养学生团队协作精神。
:培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。
【引入】我们的生活中离不开各种电池
【板书】第3节化学能转化为电能—电池
一、原电池的工作原理
【实验指导】介绍实验桌上的物品,指导学生做以下三个实验:

说明实验注意事项,要求同学认真观察现象,并思考原因
【学生活动】实验并观察现象
【设疑】铜片上的气体是哪里来的?
【学生讨论】学生激烈讨论,讨论的焦点问题有:
1、铜片上的气体是什么?
2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来?(学生提出许多假设)
【实验指导】使用灵敏电流计的注意事项
【动画演示】由于锌片失去电子后产生锌离子,锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子,对氢离子有排斥作用,使氢离子很难在锌片上直接得到电子
【板书】:
【学生活动】实验并观察现象
【板书】:
负极:电子流出,较活泼,(锌片):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极:电子流入,较不活泼,(铜片):2H++2e-=H2↑(还原反应)
【过渡】原电池的实质是氧化还原反应,氧化还原反应都可以设计成原电池,那么构成原电池要有哪些条件呢?
【板书】
【实验****题】请用实验验证下列哪些装置构成原电池?并据此对比分析,讨论构成原电池的条件。
【学生活动】实验并观察现象。
【学生回答】C、D构成原电池
【学生讨论】(通过对比分析、讨论和补充、修改,最后得出组成原电池的条件)
【练****对于上述能组成原电池的装置,分析